0.3 g ઇથેનનું 27^{circ} C તાપમાને બોમ્બ કેલર | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) $1$. બોમ્બ કેલરીમીટર અચળ કદ પર ઉષ્મા માપે છે,તેથી મુક્ત થતી ઉષ્મા $\Delta U$ છે.$2$. ઇથેન $(C_2H_6)$ ના મોલ = $\frac{0.3 \ g}{30 \ g \ mol^{-1}} =

Vedclass · Accepted Answer

$1006$

Vedclass · Answer

(B) $1$. બોમ્બ કેલરીમીટર અચળ કદ પર ઉષ્મા માપે છે,તેથી મુક્ત થતી ઉષ્મા $\Delta U$ છે.$2$. ઇથેન $(C_2H_6)$ ના મોલ = $\frac{0.3 \ g}{30 \ g \ mol^{-1}} = 0.01 \ mol$.$3$. $0.01 \ mol$ માટે મુક્ત થતી ઉષ્મા = $C 	imes \Delta T = 20 \ kJ \ K^{-1} 	imes 0.5 \ K = 10 \ kJ$.$4$. $1 \ mol$ માટે મુક્ત થતી ઉષ્મા $(\Delta U)$ = $\frac{10 \ kJ}{0.01 \ mol} = -1000 \ kJ \ mol^{-1}$.$5$. દહન પ્રક્રિયા: $C_2H_6(g) + 3.5 O_2(g) ightarrow 2CO_2(g) + 3H_2O(l)$.$6$. વાયુરૂપ મોલમાં ફેરફાર $(\Delta n_g)$ = $2 - (1 + 3.5) = -2.5$.$7$. $\Delta H$ અને $\Delta U$ વચ્ચેનો સંબંધ: $\Delta H = \Delta U + \Delta n_g RT$.$8$. $\Delta H = -1000 \ kJ \ mol^{-1} + (-2.5 	imes 8.3 	imes 10^{-3} \ kJ \ K^{-1} \ mol^{-1} 	imes 300 \ K)$.$9$. $\Delta H = -1000 - 6.225 = -1006.225 \ kJ \ mol^{-1}$.$10$. મુક્ત થતી ઉષ્મા $1006 \ kJ \ mol^{-1}$ છે (નજીકનો પૂર્ણાંક).

List-$I$ થર્મોડાયનેમિક પ્રક્રિયા	List-$II$ મૂલ્ય ($kJ$ માં)
$A$. $300 \ K$ તાપમાને $2 \ dm^3$ થી $20 \ dm^3$ સુધી $2 \ mol$ આદર્શ વાયુના પ્રતિવર્તી, સમતાપી વિસ્તરણમાં થયેલ કાર્ય.	$I$. $4$
$B$. $300 \ K$ તાપમાને $3 \ kPa$ ના અચળ દબાણ વિરુદ્ધ $1 \ mol$ આદર્શ વાયુના $1 \ m^3$ થી $3 \ m^3$ સુધીના અપ્રતિવર્તી સમતાપી વિસ્તરણમાં થયેલ કાર્ય.	$II$. $11.5$
$C$. $1 \ mol$ આદર્શ વાયુના એડિબેટિક વિસ્તરણ માટે આંતરિક ઉર્જામાં ફેરફાર, જ્યાં તાપમાનનો ફેરફાર $= 320 \ K$ અને $\overline{C}_V = \frac{3}{2} R$ છે.	$III$. $6$
$D$. $1 \ mol$ આદર્શ વાયુના અચળ દબાણે એન્થાલ્પીમાં ફેરફાર, જ્યાં તાપમાનનો ફેરફાર $= 337 \ K$ અને $\overline{C}_P = \frac{5}{2} R$ છે.	$IV$. $7$

Similar Questions

પ્રક્રિયા $2Cl_{(s)} \to Cl_{2(s)}$ માટે,$\Delta H$ અને $\Delta S$ ના ચિહ્નો અનુક્રમે શું હશે?

$CsOH + HCl \to CsCl + H_2O$,$\Delta H = -13.4 \ K \ cal/mol$
$CsOH + HA \to CsA + H_2O$,$\Delta H = -10.4 \ K \ cal/mol$
તો $HA$ ની આયનીકરણ એન્થાલ્પી $\Delta H$ ની ગણતરી $K \ cal/mol$ માં કરો.

$C_{(s)} + O_{2(g)} \longrightarrow CO_{2(g)} + 393.5 \ kJ$ પ્રક્રિયાને ધ્યાનમાં લેતા,$\Delta H, \Delta S$ અને $\Delta G$ ના ચિહ્નો અનુક્રમે શું હશે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module