STATEMENT-1: साम्यावस्था पर प्रत्येक रासायनिक | vedclass

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Question

(D) साम्यावस्था पर,गिब्स ऊर्जा में परिवर्तन $\Delta G = 0$ होता है,लेकिन अभिक्रिया की मानक गिब्स ऊर्जा $\Delta G^{\circ}$ साम्यावस्था स्थिरांक $K$ से

Vedclass · Accepted Answer

$STATEMENT-1$ असत्य है,$STATEMENT-2$ सत्य है

Vedclass · Answer

(D) साम्यावस्था पर,गिब्स ऊर्जा में परिवर्तन $\Delta G = 0$ होता है,लेकिन अभिक्रिया की मानक गिब्स ऊर्जा $\Delta G^{\circ}$ साम्यावस्था स्थिरांक $K$ से $\Delta G^{\circ} = -RT \ln K$ समीकरण द्वारा संबंधित होती है। अतः,$\Delta G^{\circ}$ केवल तभी शून्य होती है यदि $K = 1$ हो। इसलिए,$STATEMENT-1$ असत्य है।स्थिर तापमान और दबाव पर,एक रासायनिक अभिक्रिया स्वतःप्रवर्तित होती है यदि निकाय की गिब्स ऊर्जा घटती है,अर्थात $\Delta G < 0$। इसलिए,$STATEMENT-2$ सत्य है।

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उत्क्रमणीय अभिक्रिया $A_{(s)} + B_{(g)} \rightleftharpoons C_{(g)} + D_{(g)}$ के लिए,$\Delta G^{\circ} = -350 \ kJ$ है,तो निम्नलिखित में से कौन सा कथन सत्य है?

किसी अभिक्रिया के लिए मानक गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन $(\Delta G^o)$ और साम्य स्थिरांक $(K_c)$ के बीच सही संबंध ....... है।

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