10% हाइड्रोजन युक्त 0.01 mol कार्बनिक यौगिक | vedclass

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Question

(A) उत्पन्न $H_2O$ के मोल $= \frac{0.9 \ g}{18 \ g \ mol^{-1}} = 0.05 \ mol$. $H$ परमाणुओं के मोल $= 0.05 \ mol 	imes 2 = 0.1 \ mol$. $0.01 \ mol$ $(

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$100$

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(A) उत्पन्न $H_2O$ के मोल $= \frac{0.9 \ g}{18 \ g \ mol^{-1}} = 0.05 \ mol$. $H$ परमाणुओं के मोल $= 0.05 \ mol 	imes 2 = 0.1 \ mol$. $0.01 \ mol$ $(X)$ में $H$ परमाणुओं का द्रव्यमान $= 0.1 \ mol 	imes 1 \ g \ mol^{-1} = 0.1 \ g$. $1 \ mol$ $(X)$ में $H$ परमाणुओं का द्रव्यमान $= \frac{0.1 \ g}{0.01 \ mol} = 10 \ g \ mol^{-1}$. यह दिया गया है कि यौगिक में द्रव्यमान के अनुसार $10\%$ हाइड्रोजन है,इसलिए: $10\% = \frac{H 	ext{ का द्रव्यमान } (1 \ mol 	ext{ यौगिक में})}{	ext{यौगिक का मोलर द्रव्यमान}} 	imes 100$. $10 = \frac{10}{M} 	imes 100$. $M = 100 \ g \ mol^{-1}$.

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