$CaCO_{3(s)} + 2 HCl_{(aq)} \rightarrow CaCl_{2(aq)} + CO_{2(g)} + H_2O_{(l)}$
ઉપરની પ્રક્રિયાને ધ્યાનમાં લો,જો $250 \ mL$ $0.76 \ M$ $HCl$ એ $1000 \ g$ $CaCO_3$ સાથે પ્રક્રિયા કરે તો $CaCl_2$ નું કેટલું દળ બનશે ($g$ માં)?
(આપેલ છે: $Ca, C, O, H$ અને $Cl$ ના મોલર દળ અનુક્રમે $40, 12, 16, 1$ અને $35.5 \ g \ mol^{-1}$ છે)

$6.5 \ g$ $PbO$ અને $3.2 \ g$ $HCl$ વચ્ચેની પ્રક્રિયાથી લેડ $(II)$ ક્લોરાઈડના કેટલા મોલ બનશે?

કેલ્શિયમ કાર્બોનેટ જલીય $HCl$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને નીચે મુજબ $CaCl_2$ અને $CO_2$ આપે છે: $CaCO_{3(s)} + 2HCl_{(aq)} \to CaCl_{2(aq)} + CO_{2(g)} + H_2O_{(l)}$
જ્યારે $250 \ mL$ $0.76 \ M$ $HCl$ એ $1000 \ g$ $CaCO_3$ સાથે પ્રક્રિયા કરે ત્યારે $CaCl_2$ નું કેટલું દળ બનશે? સીમિત પ્રક્રિયકનું નામ આપો. પ્રક્રિયામાં બનેલા $CaCl_2$ ના મોલની સંખ્યા ગણો.

પ્રક્રિયા $A + B_2 \rightarrow AB_2$ માં,નીચેના પ્રક્રિયા મિશ્રણોમાં સીમિત પ્રક્રિયક (limiting reagent) ઓળખો:
$(i)$ $300$ પરમાણુ $A + 200$ અણુ $B_2$
$(ii)$ $2 \ mol \ A + 3 \ mol \ B_2$
$(iii)$ $100$ પરમાણુ $A + 100$ અણુ $B_2$
$(iv)$ $5 \ mol \ A + 2.5 \ mol \ B_2$
$(v)$ $2.5 \ mol \ A + 5 \ mol \ B_2$

બ્લાસ્ટ ફર્નેસમાં થતી નીચેની પ્રતિક્રિયા ધ્યાનમાં લો: $Fe_3O_{4(s)} + 4CO_{(g)} \rightarrow 3Fe_{(l)} + 4CO_{2(g)}$. જ્યારે $2.32 \times 10^3 \ kg$ $Fe_3O_4$ અને $2.8 \times 10^2 \ kg$ $CO$ ને ભઠ્ઠીમાં સાથે લાવવામાં આવે ત્યારે '$x$' kg આયર્ન ઉત્પન્ન થાય છે. '$x$' નું મૂલ્ય $.............$ છે (નજીકનો પૂર્ણાંક). આપેલ છે: $Fe_3O_4$ નું મોલર દળ = $232 \ g \ mol^{-1}$,$CO$ નું મોલર દળ = $28 \ g \ mol^{-1}$,$Fe$ નું મોલર દળ = $56 \ g \ mol^{-1}$.

$10 \ g$ $CaCO_3$ ને ગરમ કરતા $4.4 \ g$ $CO_2$ મળે છે,તો બનતા $CaO$ નું વજન ક્વિન્ટલમાં શોધો.