$10 \ mL$ $2 \ M$ $NaOH$ विलयन को $20 \ mL$ $1 \ M$ $HCl$ विलयन में मिलाया जाता है। अब,इस मिश्रण के $10 \ mL$ को $100 \ mL$ के एक वॉल्यूमेट्रिक फ्लास्क में डाला जाता है जिसमें $2 \ moles$ $HCl$ है और आसुत जल मिलाकर आयतन $100 \ mL$ तक पूरा किया जाता है। इस फ्लास्क में विलयन है $:$

कुचली हुई हरी पत्तियों से निकाले गए क्लोरोफिल को पानी में घोलकर $48 \, ppm$ सांद्रता वाला $Mg$ का $2 \, L$ विलयन बनाया गया। इस विलयन में $Mg$ के परमाणुओं की संख्या $x \times 10^{20}$ है। $x$ का मान (निकटतम पूर्णांक) क्या है? (दिया गया है: $Mg$ का परमाणु द्रव्यमान $24 \, g \, mol^{-1}$,$N_{A} = 6.02 \times 10^{23} \, mol^{-1}$)

पदार्थ $A_2B_{(g)}$ दो प्रकार के उत्पाद बनाने के लिए विघटित हो सकता है। यदि उत्पाद गैसों के मिश्रण में $A_{2(g)}$ और $A_{(g)}$ का मोलर अनुपात $5 : 3$ है,तो $1 \, \text{mole}$ $A_2B_{(g)}$ के विघटन में शामिल ऊर्जा क्या होगी?
$A_2B_{(g)} \to A_{2(g)} + B_{(g)}; \Delta H^o = 40 \, \text{kJ/mol}$
$A_2B_{(g)} \to A_{(g)} + AB_{(g)}; \Delta H^o = 50 \, \text{kJ/mol}$

एक गैस '$X$' के लिए $C_p$ और $C_v$ का अनुपात $1.4$ है। $N.T.P.$ पर इसके $11.2 \ L$ में उपस्थित गैस '$X$' के परमाणुओं की संख्या है

जब $400 \ mL \ 0.2 \ M \ H_2SO_4$ को $600 \ mL \ 0.1 \ M \ NaOH$ के साथ मिलाया जाता है, तो उत्पन्न ऊष्मा $3.43 \ kJ$ है। यदि पानी की विशिष्ट ऊष्मा $4.18 \ J \ K^{-1} \ g^{-1}$ है, तो अंतिम विलयन के तापमान में वृद्धि ........... $K$ होगी। (मान लें कि अंतिम विलयन की विशिष्ट ऊष्मा धारिता पानी के समान है)

एक कार्बनिक यौगिक में $46.78 \%$ हैलोजन $X$ है। जब इस यौगिक के $2.00 \ g$ को $AgNO_3$ की उपस्थिति में धूम्रायमान $HNO_3$ के साथ गर्म किया जाता है,तो $2.21 \ g$ $AgX$ प्राप्त होता है। हैलोजन $X$ है:
[दिया गया है: $Ag = 108, F = 19, Cl = 35.5, Br = 80, I = 127$ का परमाणु भार]