$300 \ K$ पर $N_2O_{4(g)}$ को $1 \ atm$ दाब पर एक बंद पात्र में रखा गया है। साम्यावस्था पर $20\%$ $N_2O_{4(g)}$,$NO_{2(g)}$ में परिवर्तित हो जाता है।
$N_2O_{4(g)} \rightleftharpoons 2NO_{2(g)}$
अतः,परिणामी दाब है: ($atm$ में)

$13 \ L$ के पात्र में $1027 \ ^oC$ तापमान पर $C_{(s)} + S_{2_{(g)}} \rightleftharpoons CS_{2_{(g)}}$ अभिक्रिया होती है,जिसमें $12 \ g \ C$,$64 \ g \ S_2$ और $76 \ g \ CS_2$ लिए जाते हैं। तो $R$ के संदर्भ में कुल दाब कितना होगा ($R$ में)?

$298 \ K$ पर,
$N_2(g) + 3H_2(g) \rightleftharpoons 2NH_3(g), K_1 = 4 \times 10^5$
$N_2(g) + O_2(g) \rightleftharpoons 2NO(g), K_2 = 1.6 \times 10^{12}$
$H_2(g) + \frac{1}{2}O_2(g) \rightleftharpoons H_2O(g), K_3 = 1.0 \times 10^{-13}$
उपरोक्त साम्यावस्था के आधार पर,अभिक्रिया का साम्य स्थिरांक,
$2NH_3(g) + \frac{5}{2}O_2(g) \rightleftharpoons 2NO(g) + 3H_2O(g)$
$.......... \times 10^{-33}$ है (निकटतम पूर्णांक)।

यदि निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए अभिक्रिया पात्र में आयतन कम करके दाब बढ़ाया जाता है,तो $CO$ और $CO_2$ की सांद्रता पर क्या प्रभाव पड़ेगा?
$H_2O_{(g)} + CO_{(g)} \rightleftharpoons H_{2(g)} + CO_{2(g)} + \text{Heat}$

$5 \ moles$ $SO_2$ और $5 \ moles$ $O_2$ को अभिक्रिया करने दिया जाता है। साम्यावस्था पर,यह पाया गया कि $60\%$ $SO_2$ उपयोग हो गया है। यदि साम्यावस्था मिश्रण का आंशिक दाब $1 \ atm$ है,तो $O_2$ का आंशिक दाब क्या है ($atm$ में)?

$2 \ L$ के पात्र में $1 \ mol$ $H_2$ और $2 \ mol$ $I_2$ लिए जाते हैं। यदि साम्यावस्था पर $H_2$ के मोल $0.2$ हैं,तो साम्यावस्था पर $I_2$ और $HI$ के मोल क्रमशः क्या होंगे?