एक काल्पनिक गैल्वेनिक सेल $A_{(s)} | A^{+}_{(1 \ M)} || B^{+2}_{(1 \ M)} | B_{(s)}$ है और सेल का $EMF$ धनात्मक है। संभावित सेल अभिक्रिया क्या है?

  • A
    $A_{(s)} + B^{+2}_{(aq)} \rightarrow A^{+}_{(aq)} + B_{(s)}$
  • B
    $2A_{(s)} + B^{+2}_{(aq)} \rightarrow 2A^{+}_{(aq)} + B_{(s)}$
  • C
    $A_{(s)} + 2B^{+2}_{(aq)} \rightarrow A^{+}_{(aq)} + 2B_{(s)}$
  • D
    $2A^{+}_{(aq)} + B_{(s)} \rightarrow 2A_{(s)} + B^{+2}_{(aq)}$

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$Zn^{2+}/Zn$ का मानक इलेक्ट्रोड विभव $-0.76\, V$ है और $Cu^{2+}/Cu$ का $0.34\, V$ है। डेनियल सेल के लिए $emf$ $(V)$ और मुक्त ऊर्जा परिवर्तन $(kJ\, mol^{-1})$ क्रमशः क्या होंगे?

कैडमियम इलेक्ट्रोड और मानक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड युक्त गैल्वेनिक सेल में निम्नलिखित में से कौन सी नेट सेल अभिक्रिया होती है? दिया गया है: $E^0(Cd^{2+}(aq)|Cd(s)) = -0.403 \text{ V}$।

$298 \ K$ पर अभिक्रिया $Zn_{(s)} + Sn^{2+}_{(aq)} \rightleftharpoons Zn^{2+}_{(aq)} + Sn_{(s)}$ के लिए साम्य स्थिरांक $1 \times 10^{20}$ है। यदि $E_{Zn^{2+}/Zn}^0 = -0.76 \ V$ है,तो $Sn/Sn^{2+}$ के मानक इलेक्ट्रोड विभव का परिमाण $............ \times 10^{-2} \ V$ है। (निकटतम पूर्णांक)
दिया है : $\frac{2.303 \ RT}{F} = 0.059 \ V$

अनंत तनुता पर $CH_3-CO_2H$ की मोलर चालकता क्या है?
दिया गया है कि,
$\wedge_{m}^{o}(CH_3-CO_2)_2Ba = x_1 \ S \ cm^2 \ mol^{-1}$
$\wedge_{m}^{o}(BaCl_2) = x_2 \ S \ cm^2 \ mol^{-1}$
$\wedge_{m}^{o}(HCl) = x_3 \ S \ cm^2 \ mol^{-1}$

लेक्लांचे (Leclanché) सेल के बारे में कुछ कथन हैं:
$(I)$ एनोड जिंक धातु है
$(II)$ कैथोड ग्रेफाइट की छड़ है जो $MnO_2$ और कार्बन के पाउडर से घिरी होती है
$(III)$ इलेक्ट्रोलाइट $ZnO$ और $KOH$ का नम पेस्ट है
$(IV)$ ऑक्सीकरण उत्पाद $ZnO$ है
सही कथन हैं:

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