એક કોષમાં Ni_{(s)} + Cu^{2+}_{(aq)} rightarro | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) પ્રમાણિત કોષ પોટેન્શિયલ નીચેના સૂત્ર દ્વારા ગણવામાં આવે છે: $E^0_{cell} = E^0_{cathode} - E^0_{anode}$ આપેલી પ્રક્રિયામાં,$Ni$ નું $Ni^{2+}$ માં ઓ

Vedclass · Accepted Answer

$0.594$

Vedclass · Answer

(A) પ્રમાણિત કોષ પોટેન્શિયલ નીચેના સૂત્ર દ્વારા ગણવામાં આવે છે: $E^0_{cell} = E^0_{cathode} - E^0_{anode}$ આપેલી પ્રક્રિયામાં,$Ni$ નું $Ni^{2+}$ માં ઓક્સિડેશન થાય છે (એનોડ) અને $Cu^{2+}$ નું $Cu$ માં રિડક્શન થાય છે (કેથોડ). તેથી,$E^0_{cell} = E^0_{Cu^{2+}/Cu} - E^0_{Ni^{2+}/Ni}$ $E^0_{cell} = 0.337 \ V - (-0.257 \ V)$ $E^0_{cell} = 0.337 \ V + 0.257 \ V = 0.594 \ V$

એક કોષમાં $Ni_{(s)} + Cu^{2+}_{(aq)} \rightarrow Ni^{2+}_{(aq)} + Cu_{(s)}$ પ્રક્રિયા થાય છે. જો $E^0_{Cu} = 0.337 \ V$ અને $E^0_{Ni} = -0.257 \ V$ હોય,તો $E^0_{cell}$ ની ગણતરી કરો. ($V$ માં)

Similar Questions

કઈ ધાતુ $HCl$ દ્રાવણ સાથે પ્રક્રિયા કરીને $H_2$ વાયુ ઉત્પન્ન કરી શકતી નથી?
$E^0_{Fe^{2+}/Fe} = -0.44 \ V$
$E^0_{Cu^{2+}/Cu} = +0.34 \ V$
$E^0_{Ni^{2+}/Ni} = -0.25 \ V$
$E^0_{Zn^{2+}/Zn} = -0.76 \ V$

$Mg^{2+} + 2e^{-} \rightarrow Mg_{(s)}$ માટે $E^{0} = -2.37 \, V$ અને $Cu^{2+} + 2e^{-} \rightarrow Cu_{(s)}$ માટે $E^{0} = +0.33 \, V$ હોય,તો કોષનો $emf$ $(E^{0}_{Cell})$ = .......... $V$.

અર્ધ કોષો $Fe/Fe^{2+}$ અને $Cu/Cu^{2+}$ માટે $E^o$ ના મૂલ્યો અનુક્રમે $-0.44 \, V$ અને $+0.32 \, V$ છે. તો

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module