0.1 M HCN और 0.2 M NaCN को मिलाकर एक बफर | vedclass

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Question

(C) अम्लीय बफर का $pH$ हेंडरसन-हेसलबाक समीकरण का उपयोग करके गणना की जाती है: $pH = pKa + \log \frac{[Salt]}{[Acid]}$ दिया गया है: $pKa = 9.3$ $[Salt]

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$9.6$

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(C) अम्लीय बफर का $pH$ हेंडरसन-हेसलबाक समीकरण का उपयोग करके गणना की जाती है: $pH = pKa + \log \frac{[Salt]}{[Acid]}$ दिया गया है: $pKa = 9.3$ $[Salt] = [NaCN] = 0.2 \ M$ $[Acid] = [HCN] = 0.1 \ M$ मान रखने पर: $pH = 9.3 + \log \frac{0.2}{0.1}$ $pH = 9.3 + \log 2$ $pH = 9.3 + 0.3010$ $pH = 9.6010 \approx 9.6$

$0.1 \ M \ HCN$ और $0.2 \ M \ NaCN$ को मिलाकर एक बफर विलयन तैयार किया जाता है। यदि $HCN$ का $pKa$ $9.3$ है,तो बफर विलयन का $pH$ क्या होगा? $(\log 2 = 0.3010)$

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