एक पात्र में एक निश्चित तापमान पर 4 g H_2,4 | vedclass

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Question

(D) डाल्टन के आंशिक दबाव के नियम के अनुसार,स्थिर तापमान और आयतन पर गैस का आंशिक दबाव उसके मोलों की संख्या के सीधे आनुपातिक होता है $(P_i = n_i 	imes

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$20$

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(D) डाल्टन के आंशिक दबाव के नियम के अनुसार,स्थिर तापमान और आयतन पर गैस का आंशिक दबाव उसके मोलों की संख्या के सीधे आनुपातिक होता है $(P_i = n_i 	imes \frac{RT}{V})$।$Ne$ का आंशिक दबाव $He$ के आंशिक दबाव के बराबर होने के लिए,उनके मोलों की संख्या समान होनी चाहिए $(n_{Ne} = n_{He})$।सबसे पहले,$He$ के मोल $(n_{He})$ की गणना करें:$n_{He} = \frac{	ext{द्रव्यमान}}{	ext{मोलर द्रव्यमान}} = \frac{4 \ g}{4 \ g/mol} = 1 \ mol$।चूंकि $n_{Ne} = n_{He}$,इसलिए $Ne$ के आवश्यक मोल $1 \ mol$ हैं।अब,$Ne$ के द्रव्यमान की गणना करें:$Ne$ का द्रव्यमान $= n_{Ne} 	imes Ne$ का मोलर द्रव्यमान $= 1 \ mol 	imes 20 \ g/mol = 20 \ g$।

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