एक नियॉन-डाइऑक्सीजन मिश्रण में 64 g O_2 और 1 | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) सबसे पहले,प्रत्येक गैस के लिए मोल की संख्या ज्ञात करें: $n_{O_2} = \frac{64 \ g}{32 \ g/mol} = 2 \ mol$ $n_{Ne} = \frac{160 \ g}{20 \ g/mol} = 8 \

Vedclass · Accepted Answer

$5$

Vedclass · Answer

(A) सबसे पहले,प्रत्येक गैस के लिए मोल की संख्या ज्ञात करें: $n_{O_2} = \frac{64 \ g}{32 \ g/mol} = 2 \ mol$ $n_{Ne} = \frac{160 \ g}{20 \ g/mol} = 8 \ mol$ इसके बाद,डाइऑक्सीजन का मोल अंश $(x_{O_2})$ ज्ञात करें: $x_{O_2} = \frac{n_{O_2}}{n_{O_2} + n_{Ne}} = \frac{2}{2 + 8} = \frac{2}{10} = 0.2$ अंत में,डाल्टन के नियम का उपयोग करके डाइऑक्सीजन का आंशिक दाब $(P_{O_2})$ ज्ञात करें: $P_{O_2} = x_{O_2} 	imes P_{Total} = 0.2 	imes 25 \ bar = 5 \ bar$

Similar Questions

द्रव का वाष्प दाब किन कारकों पर निर्भर करता है?

निम्नलिखित में से कौन सी गैस पानी में आसानी से घुलनशील नहीं है?

श्यानता (viscosity) की $SI$ इकाई क्या है?

विलायक की श्यानता (viscosity) किस पर निर्भर करती है?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module