निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए K_{c} का मान 99.0 | vedclass

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Question

(B) अभिक्रिया $A_{2(g)} \rightleftharpoons B_{2(g)}$ है। दिया गया है $K_{c} = \frac{[B_{2}]}{[A_{2}]} = 99.0$। प्रारंभ में,$1 \ L$ में $A_{2}$ के $2 \

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$0.03$

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(B) अभिक्रिया $A_{2(g)} \rightleftharpoons B_{2(g)}$ है। दिया गया है $K_{c} = \frac{[B_{2}]}{[A_{2}]} = 99.0$। प्रारंभ में,$1 \ L$ में $A_{2}$ के $2 \ moles$ हैं,अतः $[A_{2}] = 2 \ M$। $A_{2}$ का $1 \ mole$ मिलाने के बाद,$A_{2}$ के कुल मोल $2 + 1 = 3 \ moles$ हो जाते हैं। माना कि नई साम्यावस्था पर $B_{2}$ बनाने के लिए अभिक्रिया करने वाले $A_{2}$ की मात्रा $x \ mol$ है। साम्यावस्था पर: $[A_{2}] = (3 - x) \ M$ और $[B_{2}] = x \ M$। साम्यावस्था व्यंजक में मान रखने पर: $\frac{x}{3 - x} = 99.0$। $x = 99(3 - x) = 297 - 99x$। $100x = 297$,अतः $x = 2.97 \ M$। इसलिए,$[A_{2}] = 3 - 2.97 = 0.03 \ M$। अतः,$C_{3}(A_{2}) = 0.03 \ mol \ L^{-1}$।

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