अभिक्रिया $A_{2(g)} \rightleftharpoons B_{2(g)}$ के लिए $K_{c}$ का मान $39.0$ है। एक बंद एक लीटर फ्लास्क में,$A_{2(g)}$ के एक मोल को $T \ K$ पर गर्म किया गया। साम्यावस्था पर $A_{2(g)}$ और $B_{2(g)}$ की सांद्रताएँ ($mol \ L^{-1}$ में) क्रमशः क्या हैं?
- A$0.025, 0.975$
- B$0.975, 0.025$
- C$0.05, 0.95$
- D$0.02, 0.98$
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अभिक्रिया: $H_{2(g)} + CO_{2(g)} \rightleftharpoons CO_{(g)} + H_2O_{(g)}$ के लिए,यदि $[H_2] = [CO_2] = 1 \ M$ की प्रारंभिक सांद्रता है और साम्यावस्था पर हाइड्रोजन के $x \ mol/L$ का उपभोग होता है,तो $K_c$ के लिए सही व्यंजक क्या है?
Medium
View Solution$25\,^oC$ पर $1 \ atm$ दबाव के तहत एक ट्यूब में $0.1 \ mol$ $N_2O_{4(g)}$ सील किया गया था। यदि साम्यावस्था $N_2O_{4(g)} \rightleftharpoons 2NO_{2(g)}$ $(K_p = 0.14)$ प्राप्त होती है,तो उपस्थित $NO_{2(g)}$ के मोलों की संख्या की गणना करें।
Difficult
View Solution$1050 \ K$ पर,रासायनिक अभिक्रिया $FeO_{(s)} + CO_{(g)} \rightleftharpoons Fe_{(s)} + CO_{2_{(g)}}$ के लिए $K_p = 0.25$ है। यदि प्रारंभिक आंशिक दाब $P_{CO_{(g)}} = 1.6 \ atm$ और $P_{CO_{2_{(g)}}} = 0.8 \ atm$ हैं,तो $1050 \ K$ पर $CO_{(g)}$ और $CO_{2_{(g)}}$ के साम्य आंशिक दाब क्या होंगे?
निम्नलिखित में से किस अभिक्रिया में $K_p$,$K_c$ से कम है?
Medium
View Solutionयदि $2 \ mol$ $H_2$ और $I_2$ को शुरू में $1 \ L$ के पात्र में लिया जाता है और $HI$ की साम्य सांद्रता $2 \ mol/L$ है,तो $H_{2(g)} + I_{2(g)} \rightleftharpoons 2HI_{(g)}$ अभिक्रिया के लिए $K_p$ ज्ञात कीजिए।
Easy
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