0.02 M जलीय HCl के 1 L को 0.01 M जलीय H_2S | vedclass

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Question

(A) $HCl$ से $H^{+}$ के मोल $= 1 \ L 	imes 0.02 \ M = 0.02 \ mol$. $H_2SO_4$ से $H^{+}$ के मोल $= 1 \ L 	imes 0.01 \ M 	imes 2 = 0.02 \ mol$. $H^{+

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$1.7$

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(A) $HCl$ से $H^{+}$ के मोल $= 1 \ L 	imes 0.02 \ M = 0.02 \ mol$. $H_2SO_4$ से $H^{+}$ के मोल $= 1 \ L 	imes 0.01 \ M 	imes 2 = 0.02 \ mol$. $H^{+}$ के कुल मोल $= 0.02 + 0.02 = 0.04 \ mol$. मिश्रण का कुल आयतन $= 1 \ L + 1 \ L = 2 \ L$. $[H^{+}]$ की सांद्रता $= \frac{0.04 \ mol}{2 \ L} = 0.02 \ M$. $pH = -\log_{10}[H^{+}] = -\log_{10}(0.02) = -\log_{10}(2 	imes 10^{-2})$. $pH = -(\log_{10} 2 + \log_{10} 10^{-2}) = -(0.3 - 2) = 1.7$.

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