एक पात्र में 400 K तापमान और P दाब पर 6 g ऑ | vedclass

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Question

(C) आदर्श गैस समीकरण $PV = nRT$ से।चूंकि $n = \frac{m}{M}$,हमारे पास $PV = \frac{m}{M}RT$ है,जहां $m$ द्रव्यमान है और $M$ मोलर द्रव्यमान है।यह दर्शाता

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(C) आदर्श गैस समीकरण $PV = nRT$ से।चूंकि $n = \frac{m}{M}$,हमारे पास $PV = \frac{m}{M}RT$ है,जहां $m$ द्रव्यमान है और $M$ मोलर द्रव्यमान है।यह दर्शाता है कि $m = \frac{PVM}{RT}$,इसलिए $m \propto \frac{P}{T}$ है।माना $m_1 = 6 \ g$,$P_1 = P$,और $T_1 = 400 \ K$ है।माना $m_2$ अंतिम द्रव्यमान है,$P_2 = \frac{P}{2}$,और $T_2 = 300 \ K$ है।अनुपात $\frac{m_2}{m_1} = \frac{P_2}{P_1} 	imes \frac{T_1}{T_2}$ का उपयोग करने पर:$\frac{m_2}{6} = \frac{P/2}{P} 	imes \frac{400}{300} = \frac{1}{2} 	imes \frac{4}{3} = \frac{2}{3}$ है।अतः,$m_2 = 6 	imes \frac{2}{3} = 4 \ g$ है।बाहर निकली हुई ऑक्सीजन का द्रव्यमान $\Delta m = m_1 - m_2 = 6 \ g - 4 \ g = 2 \ g$ है।

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