$100 \text{ mL}$ $0.2 \text{ M}$ एसिटिक एसिड को $NaOH$ के मानक विलयन का उपयोग करके पूर्णतः उदासीन किया जाता है। परिणामी विलयन के पूर्ण विद्युत अपघटन के बाद $STP$ पर प्राप्त इथेन का आयतन क्या होगा ($\text{ L}$ में)?

नीचे दिए गए आरेख में दिखाए अनुसार ब्रोमीन की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन और उसके संगत $emf$ मानों पर विचार करें:
$BrO_4^{-}$ $\xrightarrow{1.82 \ V} BrO_3^{-}$ $\xrightarrow{1.5 \ V} HBrO$ $\xrightarrow{1.0652 \ V} Br_2$ $\xrightarrow{1.595 \ V} Br^{-}$
तो कौन सी स्पीशीज असमानुपातन (disproportionation) दर्शाती है?

निम्नलिखित का मिलान करें:

List-$I$	List-$II$
$(A)$ $pH = 10$ पर हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड का विभव	$(I)$ $0.76 \ V$
$(B)$ $Cu^{2+}|Cu$	$(II)$ $0.059$
$(C)$ $Zn|Zn^{2+}$	$(III)$ $-0.591 \ V$
$(D)$ $\frac{2.303RT}{F}$	$(IV)$ $0.337 \ V$
	$(V)$ $-0.76 \ V$

$(a)$ $A-III, B-I, C-II, D-V$
$(b)$ $A-II, B-V, C-I, D-IV$
$(c)$ $A-III, B-IV, C-I, D-II$
$(d)$ $A-V, B-I, C-IV, D-II$

मानक स्थिति में निम्नलिखित विद्युत रासायनिक सेल पर विचार करें: $Au_{(s)} | QH_2, Q | NH_4X(0.01 \ M) || Ag^{+}(1 \ M) | Ag_{(s)}$. दिया गया है $E_{\text{cell}} = +0.4 \ V$. $QH_2 / Q$ युग्म क्विनहाइड्रोन इलेक्ट्रोड का प्रतिनिधित्व करता है,और अर्ध-सेल अभिक्रिया इस प्रकार है: $Q + 2e^- + 2H^+ \rightarrow QH_2$ जहाँ $E^o_{Q/QH_2} = +0.7 \ V$. दिया गया है: $E^o_{Ag^+/Ag} = +0.8 \ V$ और $\frac{2.303 \ RT}{F} = 0.06 \ V$. यहाँ उपयोग किए गए अमोनियम हैलाइड लवण $(NH_4X)$ का $pK_b$ मान $.........$ (निकटतम पूर्णांक) है।

दिया गया है कि $E^o_{Fe^{2+}/Fe} = -0.44 \ V$,$E^o_{Cu^{2+}/Cu} = 0.34 \ V$,और $E^o_{Ag^+/Ag} = 0.80 \ V$ है। निम्नलिखित में से कौन सा कथन सही है?

अभिक्रिया $4B_{(s)} + 3O_{2(g)} \rightarrow 2B_2O_{3(g)}$ के लिए,मानक सेल विभव $E^o_{cell} = 1.433 \ V$ है। ऑक्सीजन गैस की मोलर एन्ट्रॉपी $(S_m^o)$ $J/K \ mol$ में ज्ञात कीजिए।
दिया गया है:
$(\Delta_fH^o)_{B_2O_3(g)} = -840 \ kJ/mol$
$(S_m^o)_{B_2O_3(g)} = 280 \ J/K \ mol$
$(S_m^o)_{B(s)} = 10 \ J/K \ mol$
मान लीजिए $T = 298 \ K$ पर $\Delta_rG^o = -nFE^o_{cell}$ और $\Delta_rG^o = \Delta_rH^o - T\Delta_rS^o$.