8 g ધાતુ ઓક્સિજન સાથે પ્રક્રિયા કરીને 9 g ઓ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(D) $1$. પ્રક્રિયા પામેલા ઓક્સિજનનું દળ શોધો: $Mass_{oxide} - Mass_{metal} = 9 \ g - 8 \ g = 1 \ g$ ઓક્સિજન.$2$. ધાતુનું તુલ્ય વજન $(E_M)$: $E_M = \fr

Vedclass · Accepted Answer

$512$

Vedclass · Answer

(D) $1$. પ્રક્રિયા પામેલા ઓક્સિજનનું દળ શોધો: $Mass_{oxide} - Mass_{metal} = 9 \ g - 8 \ g = 1 \ g$ ઓક્સિજન.$2$. ધાતુનું તુલ્ય વજન $(E_M)$: $E_M = \frac{Mass_{metal}}{Mass_{oxygen}} 	imes 8 = \frac{8 \ g}{1 \ g} 	imes 8 = 64$.$3$. હાઈડ્રોજનનું તુલ્ય વજન $1$ છે.$4$. $8 \ g$ હાઈડ્રોજન સાથે પ્રક્રિયા કરવા માટે જરૂરી ધાતુનું દળ: $Mass_{metal} = E_M 	imes Mass_{hydrogen} = 64 	imes 8 = 512 \ g$.

Similar Questions

જ્યારે કોઈ તત્વ તેનો ઓક્સાઈડ બનાવે છે,ત્યારે ઓક્સાઈડમાં ઓક્સિજનનું વજન $20\%$ છે. તો તે તત્વનો તુલ્યભાર કેટલો હશે?

$CO_2$ ના એક અણુમાં ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા કેટલી છે?

સરેરાશ પરમાણ્વીય દળ (Average Atomic Mass) વિશે સમજાવો.

$1 \ amu$ એ શેના બરાબર છે?

જો $1.2 \ g$ ધાતુ $NTP$ એ $1.12 \ L$ હાઈડ્રોજનને મુક્ત કરે છે,તો ધાતુનો તુલ્યભાર કેટલો થાય?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module