Fe^{2+} ના દ્રાવણનું Ce^{4+} દ્રાવણનો ઉપયોગ ક | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) પ્રક્રિયા $Fe^{2+} + Ce^{4+} \longrightarrow Fe^{3+} + Ce^{3+}$ છે.$Fe^{3+}/Fe^{2+}$ હાફ-સેલ માટે નર્ન્સ્ટ સમીકરણનો ઉપયોગ કરતા: $E = E^{\circ}_{Fe

Vedclass · Accepted Answer

$0.806$

Vedclass · Answer

(A) પ્રક્રિયા $Fe^{2+} + Ce^{4+} \longrightarrow Fe^{3+} + Ce^{3+}$ છે.$Fe^{3+}/Fe^{2+}$ હાફ-સેલ માટે નર્ન્સ્ટ સમીકરણનો ઉપયોગ કરતા: $E = E^{\circ}_{Fe^{3+}/Fe^{2+}} - 0.059 \log \frac{[Fe^{2+}]}{[Fe^{3+}]}$.$80 \%$ $Fe^{2+}$ નું $Fe^{3+}$ માં રૂપાંતર થતું હોવાથી,સાંદ્રતાનો ગુણોત્તર $[Fe^{3+}] = 80$ અને $[Fe^{2+}] = 20$ છે.તેથી,$E = 0.77 - 0.059 \log \frac{20}{80} = 0.77 - 0.059 \log \frac{1}{4} = 0.77 + 0.059 \log 4$.આપેલ છે કે $\log 4 = 0.6$,તેથી $E = 0.77 + 0.059 	imes 0.6 = 0.77 + 0.0354 = 0.8054 \ V \approx 0.806 \ V$.

Similar Questions

$298 \ K$ તાપમાને નીચે દર્શાવેલ કોષપ્રક્રિયા માટે સંતુલન અચળાંક ગણો: $Cu_{(s)} + 2Ag^{+}_{(aq)} \rightarrow Cu^{2+}_{(aq)} + 2Ag_{(s)}$,જ્યાં $E^{0}_{cell} = 0.46 \ V$.

$298 \ K$ તાપમાને $Ag_{(s)}|Ag^{+} \, (0.01 \ M)||Ag^{+} \, (0.1 \ M)|Ag_{(s)}$ કોષ માટે કોષ પોટેન્શિયલની ગણતરી કરો. ($V$ માં)

હાઇડ્રોજન હાફ-સેલનો રિડક્શન પોટેન્શિયલ ધન હશે જો:

$H_{2(g)} + 2 AgCl_{(s)} \rightleftharpoons 2 Ag_{(s)} + 2 HCl_{(aq)}$. આ કોષ માટે $25^{\circ} C$ તાપમાને $E^{\circ}_{cell} = 0.22 \ V$ છે. તો $25^{\circ} C$ તાપમાને સંતુલન અચળાંક કેટલો હશે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module