x ગ્રામ પાણીને 69 g ઇથેનોલમાં મિશ્ર કરવામાં | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(D) ધારો કે $w_A$ એ પાણી $(H_2O)$ નું દળ છે અને $w_B$ એ ઇથેનોલ $(C_2H_5OH)$ નું દળ છે.આપેલ છે: $w_B = 69 \ g$, ઇથેનોલનું આણ્વીય દળ $(m_B)$ = $46 \ g/m

Vedclass · Accepted Answer

$18$

Vedclass · Answer

(D) ધારો કે $w_A$ એ પાણી $(H_2O)$ નું દળ છે અને $w_B$ એ ઇથેનોલ $(C_2H_5OH)$ નું દળ છે.આપેલ છે: $w_B = 69 \ g$, ઇથેનોલનું આણ્વીય દળ $(m_B)$ = $46 \ g/mol$, પાણીનું આણ્વીય દળ $(m_A)$ = $18 \ g/mol$.ઇથેનોલનો મોલ અંશ $(X_B)$ = $0.6$.તેથી, પાણીનો મોલ અંશ $(X_A)$ = $1 - 0.6 = 0.4$.મોલ અંશનું સૂત્ર $X_B = \frac{n_B}{n_A + n_B}$ છે, જ્યાં $n$ એ મોલની સંખ્યા છે.$n_B = \frac{69}{46} = 1.5 \ mol$.$n_A = \frac{x}{18} \ mol$.$0.6 = \frac{1.5}{\frac{x}{18} + 1.5}$.$0.6 	imes (\frac{x}{18} + 1.5) = 1.5$.$\frac{0.6x}{18} + 0.9 = 1.5$.$\frac{x}{30} = 0.6$.$x = 0.6 	imes 30 = 18 \ g$.

Similar Questions

$150 \ cm^{3}$ પાણીમાં $0.8 \ g$ $NaOH$ (મોલર દળ $40 \ g \ mol^{-1}$) ધરાવતા દ્રાવણની મોલારિટી કેટલી છે?

જો બેન્ઝિનમાં દ્રાવ્યનો મોલ-અંશ $0.2$ હોય,તો દ્રાવણની મોલાલિટી ......... થશે.

વજનથી $92\%$ ઇથાઇલ આલ્કોહોલ ધરાવતા સ્પિરિટના નમૂનામાં પાણીના મોલ-અંશ કેટલા થશે?

જો $1.2 \ g \ mL^{-1}$ ઘનતા ધરાવતા જલીય દ્રાવણમાં $1 \ M \ Na_2SO_4$ નું $50 \%$ વિયોજન થતું હોય,તો દ્રાવણમાં $Na^{+}$ આયનની મોલાલિટી કેટલી હશે?

ગ્લુકોઝના જલીય દ્રાવણની મોલાલિટી $1.0 \ m$ છે. તો ગ્લુકોઝના મોલ-અંશ આશરે ........ થશે.

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module