250 mL सोडियम कार्बोनेट के विलयन में 2.65 g | vedclass

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Question

(C) चरण $1$: प्रारंभिक $250 \ mL$ विलयन की मोलरता की गणना करें।$M = \frac{2.65 \ g}{106 \ g/mol} 	imes \frac{1000}{250 \ mL} = 0.1 \ M$चरण $2$: तनुकर

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$0.001$

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(C) चरण $1$: प्रारंभिक $250 \ mL$ विलयन की मोलरता की गणना करें।$M = \frac{2.65 \ g}{106 \ g/mol} 	imes \frac{1000}{250 \ mL} = 0.1 \ M$चरण $2$: तनुकरण सूत्र $M_1V_1 = M_2V_2$ का उपयोग करके तनु विलयन की सांद्रता ज्ञात करें।$M_1 = 0.1 \ M, V_1 = 10 \ mL$$V_2 = 1 \ L = 1000 \ mL$$0.1 	imes 10 = M_2 	imes 1000$$M_2 = \frac{0.1 	imes 10}{1000} = 0.001 \ M$

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