0.126 g अम्ल को 20 mL 0.1 N NaOH विलयन के | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(D) $NaOH$ के मिली-तुल्यांकों की संख्या $N 	imes V = 0.1 	imes 20 = 2 \ mEq$ है। चूंकि $1 \ mEq = 10^{-3} \ Eq$, इसलिए तुल्यांकों की संख्या $2 	ime

Vedclass · Accepted Answer

$63$

Vedclass · Answer

(D) $NaOH$ के मिली-तुल्यांकों की संख्या $N 	imes V = 0.1 	imes 20 = 2 \ mEq$ है। चूंकि $1 \ mEq = 10^{-3} \ Eq$, इसलिए तुल्यांकों की संख्या $2 	imes 10^{-3} = 0.002 \ Eq$ है। उदासीनीकरण पर, अम्ल के तुल्यांकों की संख्या = क्षार के तुल्यांकों की संख्या। अतः, $0.002 = \frac{0.126}{E}$। हल करने पर, $E = \frac{0.126}{0.002} = 63$।

$0.126 \ g$ अम्ल को $20 \ mL$ $0.1 \ N$ $NaOH$ विलयन के साथ पूर्णतः उदासीन करने के लिए आवश्यक है। अम्ल का तुल्यांकी भार क्या है?

Similar Questions

$^{12}C$ के एक परमाणु का द्रव्यमान $g$ में क्या होगा?

$0.126 \ g$ अम्ल को पूर्ण उदासीनीकरण के लिए $20 \ mL$,$0.1 \ N$ $NaOH$ की आवश्यकता होती है। अम्ल का तुल्यांकी भार क्या है?

एक एंजाइम पेरोक्सीडेज में भारानुसार $5\%$ सल्फर $(S = 32)$ है। इसका न्यूनतम आणविक भार होगा:

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module