अम्लीय माध्यम में 750 mL 0.6 M मोहर लवण (Fe | vedclass

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Question

(C) अम्लीय माध्यम में डाइक्रोमेट आयन और फेरस आयन के बीच संतुलित रेडॉक्स अभिक्रिया है: $Cr_2O_7^{2-} + 14H^+ + 6Fe^{2+} \rightarrow 2Cr^{3+} + 6Fe^{3+}

Vedclass · Accepted Answer

$375$

Vedclass · Answer

(C) अम्लीय माध्यम में डाइक्रोमेट आयन और फेरस आयन के बीच संतुलित रेडॉक्स अभिक्रिया है: $Cr_2O_7^{2-} + 14H^+ + 6Fe^{2+} ightarrow 2Cr^{3+} + 6Fe^{3+} + 7H_2O$ स्टोइकियोमेट्री के अनुसार, $1 	ext{ मोल } K_2Cr_2O_7$, $6 	ext{ मोल } Fe^{2+}$ के साथ अभिक्रिया करता है। मोहर लवण के मोलों की संख्या = $	ext{मोलरता} 	imes 	ext{आयतन (L में)} = 0.6 	imes 0.750 = 0.45 	ext{ मोल}$। आवश्यक $K_2Cr_2O_7$ के मोल = $\frac{0.45}{6} = 0.075 	ext{ मोल}$। दिया गया है कि $200 \ mL$ $(0.2 \ L)$ $x 	imes 10^{-3} \ M$ विलयन में $0.075 	ext{ मोल}$ हैं। $0.2 	imes x 	imes 10^{-3} = 0.075$ $x 	imes 10^{-3} = \frac{0.075}{0.2} = 0.375$ $x = 0.375 	imes 10^3 = 375$।

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