5 text{ g} यूरिया को 100 text{ g} जल में घोला | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) चरण $1$: यूरिया विलयन की मोललता की गणना करें।मोललता $(m) = \frac{	ext{विलेय के मोल}}{	ext{विलायक का द्रव्यमान (kg में)}}$।यूरिया के मोल $= \frac

Vedclass · Accepted Answer

$18$

Vedclass · Answer

(C) चरण $1$: यूरिया विलयन की मोललता की गणना करें।मोललता $(m) = \frac{	ext{विलेय के मोल}}{	ext{विलायक का द्रव्यमान (kg में)}}$।यूरिया के मोल $= \frac{5 	ext{ g}}{60 	ext{ g mol}^{-1}} = \frac{1}{12} 	ext{ mol}$।यूरिया विलयन की मोललता $(m_1) = \frac{1/12 	ext{ mol}}{0.1 	ext{ kg}} = \frac{1}{1.2} 	ext{ mol kg}^{-1}$।चरण $2$: चूंकि क्वथनांक समान हैं, इसलिए ग्लूकोज विलयन की मोललता यूरिया विलयन की मोललता के बराबर होनी चाहिए $(m_2 = m_1)$।माना ग्लूकोज का द्रव्यमान $x$ है।ग्लूकोज के मोल $= \frac{x}{180} 	ext{ mol}$।ग्लूकोज विलयन की मोललता $(m_2) = \frac{x/180 	ext{ mol}}{0.12 	ext{ kg}} = \frac{x}{180 	imes 0.12} 	ext{ mol kg}^{-1} = \frac{x}{21.6} 	ext{ mol kg}^{-1}$।चरण $3$: मोललताओं को बराबर करें:$\frac{1}{1.2} = \frac{x}{21.6}$।$x = \frac{21.6}{1.2} = 18 	ext{ g}$।अतः, आवश्यक ग्लूकोज की मात्रा $18 	ext{ g}$ है।

Similar Questions

यदि किसी विलयन की मोललता $0.05 \ m$ है और क्वथनांक में उन्नयन $0.16 \ K$ है,तो विलायक का मोलल उन्नयन स्थिरांक क्या है?

जब नमक को पानी में घोला जाता है,तब.....

यदि एक ग्राम मोल अवाष्पशील विलेय को $1 \ kg$ एथिल एसीटेट में घोला जाता है,तो मोलल उन्नयन स्थिरांक क्या होगा? $(\Delta T_{b} = x \ K)$

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module