$27^\circ C$ तापमान पर पानी के वाष्प में परिवर्तन के लिए एन्थैल्पी में परिवर्तन $30 \ kJ/mol$ है। इस प्रक्रिया के लिए एन्ट्रॉपी में परिवर्तन $J/mol \ K$ में क्या होगा?

$1 \ atm$ और $273 \ K$ पर एक मोल बर्फ को पानी में परिवर्तित किया जाता है। यदि $H_2O_{(s)}$ और $H_2O_{(\ell)}$ की एन्ट्रॉपी क्रमशः $38.2$ और $60.01 \ J \ mol^{-1} \ K^{-1}$ है,तो इस परिवर्तन के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन ...... $J \ mol^{-1}$ होगा।

$H_{2}O_{(l)}$ की मानक मोलर एन्ट्रॉपी $70 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ है। क्या $H_{2}O_{(s)}$ की मानक मोलर एन्ट्रॉपी $70 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ से अधिक होगी या कम?

निम्नलिखित प्रक्रियाओं में से किस प्रक्रिया के लिए एन्ट्रॉपी में परिवर्तन $(\Delta S)$ ऋणात्मक है?

$298 \, K$ तापमान और $1 \, atm$ दाब पर $H_2(g)$,$Cl_2(g)$ और $HCl(g)$ की एन्ट्रॉपी क्रमशः $130.6$,$223$ और $186.7 \, J \, K^{-1} \, mol^{-1}$ है। अभिक्रिया $H_2(g) + Cl_2(g) \rightarrow 2HCl(g)$ के लिए एन्ट्रॉपी परिवर्तन $J \, K^{-1} \, mol^{-1}$ में क्या होगा?

जब किसी निकाय द्वारा दो अलग-अलग तापमानों $T_{1}$ और $T_{2}$ पर समान मात्रा में ऊष्मा अवशोषित की जाती है,जहाँ $T_{1} > T_{2}$ है,तो एन्ट्रापी में परिवर्तन क्रमशः $\Delta S_{1}$ और $\Delta S_{2}$ हैं। तब: