स्वतः प्रवर्तित प्रक्रिया के लिए,निम्नलिखित म | vedclass

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Question

(A) किसी प्रक्रिया के स्वतः प्रवर्तित होने के लिए,गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन,$\Delta G$,ऋणात्मक होना चाहिए $(\Delta G < 0)$।संबंध इस समीकरण द्वारा दिय

Vedclass · Accepted Answer

$T \Delta S > \Delta H, \Delta H > 0, \Delta S > 0$

Vedclass · Answer

(A) किसी प्रक्रिया के स्वतः प्रवर्तित होने के लिए,गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन,$\Delta G$,ऋणात्मक होना चाहिए $(\Delta G संबंध इस समीकरण द्वारा दिया जाता है: $\Delta G = \Delta H - T \Delta S$।यदि $\Delta H > 0$ (ऊष्माशोषी) और $\Delta S > 0$ (एन्ट्रॉपी में वृद्धि) है,तो प्रक्रिया तब स्वतः प्रवर्तित हो जाती है जब $T \Delta S > \Delta H$,क्योंकि यह $\Delta G$ को ऋणात्मक बना देता है।अतः,सही स्थिति $T \Delta S > \Delta H, \Delta H > 0, \Delta S > 0$ है।

स्वतः प्रवर्तित प्रक्रिया के लिए,निम्नलिखित में से कौन सी स्थिति सबसे अनुकूल है?

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एक निश्चित अभिक्रिया के लिए $\Delta H = -225 \ kJ \ mol^{-1}$ और $\Delta S = -150 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ है। वह तापमान ज्ञात कीजिए जिस पर $\Delta G$ शून्य हो। ($K$ में)

अभिक्रिया के स्वतः प्रवर्तित होने के लिए शर्त क्या है?

स्थिर तापमान और दबाव पर होने वाली प्रक्रिया के लिए,संतुलन पर निम्नलिखित में से क्या सत्य है?

$1000 \, ^oC$ पर $\Delta H = 31400 \, cal$ और $\Delta S = 32 \, cal \, K^{-1} \, mol^{-1}$ वाली अभिक्रिया के लिए मुक्त ऊर्जा ....... $cal$ है।

समतापी और उत्क्रमणीय स्थितियों के तहत,ऊष्मागतिकी में "मुक्त ऊर्जा" (free energy) शब्द का क्या अर्थ है?

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