$273 \, K$ पर एक मोल बर्फ को पानी में परिवर्तित किया जाता है। $H_2O_{(s)}$ और $H_2O_{(l)}$ की एन्ट्रॉपी क्रमशः $38.20 \, J \, mol^{-1} \, K^{-1}$ और $60.01 \, J \, mol^{-1} \, K^{-1}$ है। तो रूपांतरण के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन $= ....... \, J \, mol^{-1}$ है।

$3 \ K$ तापमान पर जब कोई पदार्थ $1 \ kJ$ ऊष्मा ऊर्जा अवशोषित करता है, तो उसकी एन्ट्रॉपी में वृद्धि $J K^{-1}$ में क्या होगी?

अभिक्रिया $H^{+}_{(aq)} + OH^{-}_{(aq)} \rightarrow H_{2}O_{(l)}$ के लिए,मानक मोलर एन्ट्रॉपी $S^{o}(298 \ K)$ ($J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ में) $S^{o}(H^{+}) = 0$,$S^{o}(OH^{-}) = -10.7$,और $S^{o}(H_{2}O) = 70$ दी गई है। इस अभिक्रिया के लिए मानक एन्ट्रॉपी परिवर्तन $\Delta S^{o}$ ..... $J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ है।

एन्ट्रॉपी क्या है?

द्रव जल के वाष्प में परिवर्तन के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन,$\Delta H_{vap} = 37.3 \ kJ \ mol^{-1}$ है,$373 \ K$ पर। इस प्रक्रिया के लिए एन्ट्रॉपी परिवर्तन......$J \ mol^{-1} K^{-1}$ है।

$300 \ K$ पर,अभिक्रिया $A \rightarrow P$ के लिए,$\Delta S_{sys} = 5 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ है। निकाय द्वारा अवशोषित ऊष्मा ($kJ \ mol^{-1}$ में) क्या है?