$1 \, L$ के पात्र में $2 \, mol$ $CO$ और $1 \, mol$ $O_2$ लिए जाते हैं। वे निम्नलिखित समीकरण के अनुसार अभिक्रिया करते हैं: $2CO(g) + O_2(g) \rightarrow 2CO_2(g)$,$\Delta H = -560 \, kJ$. यदि $1 \, atm \cdot L = 0.1 \, kJ$ है और $500 \, K$ पर दाब $70 \, atm$ से बदलकर $40 \, atm$ हो जाता है,तो $\Delta U$ का मान $kJ$ में ज्ञात कीजिए।
- A$-530$
- B$-500$
- C$-557$
- D$-560$
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$298 \ K$ पर $N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightarrow 2NH_{3(g)}$ अभिक्रिया के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन $(\Delta H)$ $-92.38 \ kJ$ है। तो $298 \ K$ पर आंतरिक ऊर्जा परिवर्तन $(\Delta U)$ कितने $kJ$ होगा?
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