मानक मुक्त ऊर्जा परिवर्तन $(\Delta G^o)$ और साम्य स्थिरांक $(K)$ के बीच सही संबंध है:

  • A
    $\Delta G^o = RT \ln K$
  • B
    $K = e^{\left( \frac{-\Delta G^o}{2.303 RT} \right)}$
  • C
    $\Delta G^o = -RT \log K$
  • D
    $K = 10^{\left( \frac{-\Delta G^o}{2.303 RT} \right)}$

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ग्लाइकोलाइसिस में ग्लूकोज के फॉस्फोराइलेशन के लिए $\Delta G^{\ominus}$ का मान $13.8 \, kJ \, mol^{-1}$ है। $298 \, K$ पर $K_{c}$ का मान ज्ञात कीजिए।

एक अभिक्रिया के साम्य स्थिरांक $(K)$ को इस प्रकार लिखा जा सकता है:

$300 \ K$ पर एक निश्चित अभिक्रिया के लिए,$K=10$ है,तो उसी अभिक्रिया के लिए $\Delta G^{\circ}$ . . . . . . $\times 10^{-1} \ kJ \ mol^{-1}$ होगा। (दिया है $R=8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$)

एक साम्य अभिक्रिया जिसके लिए $\Delta G^o = 0$ है,साम्य स्थिरांक $K = $

कथन: साम्यावस्था पर प्रत्येक रासायनिक अभिक्रिया के लिए मानक गिब्स ऊर्जा परिवर्तन $(\Delta G^{\circ})$ शून्य होता है।
कारण: स्थिर ताप और दाब पर,रासायनिक अभिक्रिया गिब्स ऊर्जा में कमी की दिशा में स्वतःप्रवर्तित होती है।

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