H-H અને Cl-Cl ની બંધન ઊર્જા અનુક્રમે 430 , kJ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) $HCl$ ના નિર્માણ માટેની પ્રક્રિયા: $\frac{1}{2} H_2(g) + \frac{1}{2} Cl_2(g) \rightarrow HCl(g)$.નિર્માણ એન્થાલ્પીનું સૂત્ર: $\Delta_f H = [\frac{

Vedclass · Accepted Answer

$425$

Vedclass · Answer

(C) $HCl$ ના નિર્માણ માટેની પ્રક્રિયા: $\frac{1}{2} H_2(g) + \frac{1}{2} Cl_2(g) ightarrow HCl(g)$.નિર્માણ એન્થાલ્પીનું સૂત્ર: $\Delta_f H = [\frac{1}{2} BE(H-H) + \frac{1}{2} BE(Cl-Cl)] - BE(H-Cl)$.આપેલ કિંમતો મૂકતા: $-90 = [\frac{1}{2} 	imes 430 + \frac{1}{2} 	imes 240] - BE(H-Cl)$.$-90 = [215 + 120] - BE(H-Cl)$.$-90 = 335 - BE(H-Cl)$.$BE(H-Cl) = 335 + 90 = 425 \, kJ/mol$.

$H-H$ અને $Cl-Cl$ ની બંધન ઊર્જા અનુક્રમે $430 \, kJ/mol$ અને $240 \, kJ/mol$ છે. જો $HCl$ માટે $\Delta_f H = -90 \, kJ/mol$ હોય,તો $HCl$ ની બંધ એન્થાલ્પી ...... $kJ/mol$ થશે.

Similar Questions

બંધ એન્થાલ્પી એટલે શું? $H_2O$ જેવા બહુપરમાણ્વીય અણુઓમાં બંધ એન્થાલ્પી સમજાવો.

$H_{2(g)} + I_{2(g)} \rightarrow 2HI_{(g)}; \Delta H = 12.40 \, Kcal$ પ્રક્રિયા માટે,$HI$ ની નિર્માણ ઉષ્મા (heat of formation) ....... $Kcal$ છે.

એક ગ્રામ કાર્બનના દહનથી કેલરીમાં ઉત્પન્ન થતી ઉષ્માને શું કહેવામાં આવે છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module