નીચેના ઉષ્મા રાસાયણિક સમીકરણોના આધારે $x$ નું મૂલ્ય $kJ$ માં શોધો.
$(i) \ H_2O_{(g)} + C_{(s)} \to CO_{(g)} + H_{2(g)} ; \Delta H = 131 \ kJ$
$(ii) \ CO_{(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \to CO_{2(g)} ; \Delta H = -282 \ kJ$
$(iii) \ H_{2(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \to H_2O_{(g)} ; \Delta H = -242 \ kJ$
$(iv) \ C_{(s)} + O_{2(g)} \to CO_{2(g)} ; \Delta H = -x \ kJ$

બેન્ઝીનના દહન દરમિયાન મુક્ત થતી ઉષ્મા $C_6H_6 + 7.5 O_2 \to 6CO_2(g) + 3H_2O(l); \Delta H = -3264.6 \, kJ$ દ્વારા આપવામાં આવે છે. જ્યારે $39 \, g$ $C_6H_6$ નું દહન થાય ત્યારે કેટલી ઉષ્મા ઉર્જા મુક્ત થશે? ($kJ$ માં)

$CO_{2(g)}$,$CO_{(g)}$ અને $H_2O_{(g)}$ માટે $\Delta H_f^o$ ના મૂલ્યો અનુક્રમે $-393.5$,$-110.5$ અને $-241.8 \ kJ \ mol^{-1}$ છે. પ્રક્રિયા $CO_{2(g)} + H_{2(g)} \to CO_{(g)} + H_2O_{(g)}$ માટે પ્રમાણિત એન્થાલ્પી ફેરફાર ($kJ$ માં) કેટલો થશે?

નીચે બે વિધાનો આપેલા છે: એકને વિધાન $(A)$ તરીકે અને બીજાને કારણ $(R)$ તરીકે લેબલ કરવામાં આવ્યું છે.
વિધાન $(A)$: પ્રબળ મોનોબેઝિક એસિડ અને પ્રબળ મોનોએસિડિક બેઝની તટસ્થીકરણની એન્થાલ્પી હંમેશા $-57 \ kJ \ mol^{-1}$ હોય છે.
કારણ $(R)$: તટસ્થીકરણની એન્થાલ્પી એટલે એસિડ દ્વારા પૂરા પાડવામાં આવતા $1 \ mol$ $H^{+}$ આયનો અને બેઝ દ્વારા પૂરા પાડવામાં આવતા $1 \ mol$ $OH^{-}$ આયનો જોડાઈને $1 \ mol$ પાણી બનાવે ત્યારે મુક્ત થતી ગરમીનું પ્રમાણ.
ઉપરના વિધાનોના પ્રકાશમાં,નીચે આપેલા વિકલ્પોમાંથી સાચો જવાબ પસંદ કરો.

$17 \ ^oC$ તાપમાને અને અચળ કદ પર કાર્બન મોનોક્સાઈડની દહન ઉષ્મા $-283.3 \ kJ$ છે,તો અચળ દબાણે તેની દહન ઉષ્મા $kJ$ માં શોધો. $(R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1})$ ($.5$ માં)

આપેલ ઉષ્મા-રાસાયણિક સમીકરણો માટે:
$(1) \ S + O_2 \rightarrow SO_2 ; \Delta H = -298.2 \ kJ$
$(2) \ SO_2 + \frac{1}{2} O_2 \rightarrow SO_3 ; \Delta H = -98.7 \ kJ$
$(3) \ SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4 ; \Delta H = -130.2 \ kJ$
$(4) \ H_2 + \frac{1}{2} O_2 \rightarrow H_2O ; \Delta H = -287.3 \ kJ$
$298 \ K$ તાપમાને $H_2SO_4$ ની નિર્માણ એન્થાલ્પી $kJ$ માં શોધો.