$XY$,$X_2$ और $Y_2$ (सभी द्विपरमाणुक अणु) की बंध वियोजन ऊर्जा का अनुपात $1 : 1 : 0.5$ है। यदि $XY$ की निर्माण एन्थैल्पी $\Delta_fH = -200 \ kJ \ mol^{-1}$ है,तो $X_2$ की बंध वियोजन ऊर्जा $kJ \ mol^{-1}$ में ज्ञात कीजिए।

निम्नलिखित पदार्थों में से, किसका $\Delta_{f}H^{\circ}$ शून्य है?

निम्नलिखित ऊष्मारसायन समीकरणों को देखते हुए:
$(i) \ H_{2(g)} + \frac{1}{2}O_{2(g)} \rightarrow H_2O_{(l)} ; \Delta H = -68.39 \, kcal$
$(ii) \ K_{(s)} + H_2O_{(l)} + aq \rightarrow KOH_{(aq)} + \frac{1}{2}H_{2(g)} ; \Delta H = -48.0 \, kcal$
$(iii) \ KOH_{(s)} + aq \rightarrow KOH_{(aq)} ; \Delta H = -14.0 \, kcal$
$KOH_{(s)}$ की संभवन ऊष्मा (heat of formation) की गणना करें।

अभिक्रिया $2C_{(graphite)} + 2H_{2(g)} \to C_2H_{4(g)}$ के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन $kJ$ में ज्ञात कीजिए।
$C_{(graphite)} + O_{2(g)} \to CO_{2(g)} \quad \Delta H = -393.5 \ kJ$
$C_2H_{4(g)} + 3O_{2(g)} \to 2CO_{2(g)} + 2H_2O_{(l)} \quad \Delta H = -1410.9 \ kJ$
$H_{2(g)} + 1/2O_{2(g)} \to H_2O_{(l)} \quad \Delta H = -285.8 \ kJ$

यदि $1 \ g$ ग्रेफाइट के दहन से $20.7 \ kJ$ ऊष्मा उत्पन्न होती है,तो मोलर एन्थैल्पी परिवर्तन क्या होगा? चिह्न का महत्व भी बताइए।

कार्बन के $CO_{2}$ में दहन की एन्थैल्पी $-393.5 \, kJ \, mol^{-1}$ है। कार्बन और डाइऑक्सीजन गैस से $35.2 \, g$ $CO_{2}$ के निर्माण पर मुक्त ऊष्मा की गणना कीजिए।