એક મોલ આદર્શવાયુ સમોષ્મી અને પ્રતિવર્તી રીતે તેના પ્રારંભિક દબાણથી અડધા દબાણ સુધી વિસ્તરે છે. તો આ પ્રક્રિયામાં $\Delta S$ નું મૂલ્ય $J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ માં કેટલું થશે? $[\ln 2 = 0.693$ અને $R = 8.314 \ J \ mol^{-1} \ K^{-1}]$

નિરપેક્ષ એન્ટ્રોપી એટલે શું?

જો $H_2$,$Cl_2$,અને $HCl$ માટે પ્રમાણિત મોલર એન્ટ્રોપી $(S^o)$ અનુક્રમે $0.13$,$0.22$,અને $0.19 \, kJ \, K^{-1} \, mol^{-1}$ હોય,તો $H_2 + Cl_2 \rightarrow 2HCl$ પ્રક્રિયા માટે પ્રમાણિત એન્ટ્રોપીમાં કુલ ફેરફાર $(\Delta S^o)$ $J \, K^{-1} \, mol^{-1}$ માં કેટલો થશે?

નીચેના પૈકી કઈ પ્રક્રિયા સ્વયંભૂ નથી?

ઉષ્માગતિશાસ્ત્રના બીજા નિયમને સમજવા માટે કયા વિધેયોની જરૂર પડે છે?

નીચેનામાંથી ખોટા વિધાનો ઓળખો:
$I. \quad \Delta S_{\text{system}} = (\Delta S_{\text{total}} + \Delta S_{\text{surr.}})$
$II. A_{(l)} \rightarrow A_{(s)}$: આ પ્રક્રિયા માટે એન્ટ્રોપી ફેરફાર ઘટે છે
$III.$ એન્ટ્રોપીના એકમો $J K^{-1} mol^{-1}$ છે