પ્રબળ એસિડ અને પ્રબળ બેઈઝના તટસ્થીકરણ દરમિયાન પ્રતિ મોલ $H^+$ આયનો દીઠ મુક્ત થતી ઉષ્મા ...... હોય છે.

જો $298 \, K$ તાપમાને $C-H, C-C, C=C$ અને $H-H$ બંધની બંધ ઊર્જા અનુક્રમે $414, 347, 615$ અને $435 \, kJ \, mol^{-1}$ હોય,તો $298 \, K$ તાપમાને $H_2C=CH_{2(g)} + H_{2(g)} \to H_3C-CH_{3(g)}$ પ્રક્રિયા માટે એન્થાલ્પી ફેરફારનું મૂલ્ય $.... \, kJ$ થશે.

એસિડ સાથે બેઈઝની તટસ્થીકરણ ઉષ્મા .......

નીચે આપેલ માહિતી પરથી $25^\circ C$ તાપમાને $OH^-$ આયનની સર્જન-ઉષ્મા (enthalpy of formation) $KJ$ માં શોધો.
$H_2O_{(l)} \to H^+_{(aq)} + OH^-_{(aq)} ; \Delta H = 57.32 \ KJ$
$H_{2(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \to H_2O_{(l)} ; \Delta H = -286.20 \ KJ$

$H_{2(g)} + \frac{1}{2}O_{2(g)} \rightarrow H_2O_{(l)}$; $\Delta H_{298K} = -68.32 \, kcal$. $25 \, ^\circ C$ અને $1 \, atm$ દબાણે પાણીની બાષ્પાયન ઉષ્મા $10.52 \, kcal$ છે. $25 \, ^\circ C$ તાપમાને $1 \, mole$ પાણીની બાષ્પની પ્રમાણિત નિર્માણ ઉષ્મા ($kcal$ માં) શોધો.

નીચેના ડેટા પરથી $CH_{3}OH_{(l)}$ ની પ્રમાણિત સર્જન એન્થાલ્પીની ગણતરી કરો:
$CH_{3}OH_{(l)} + \frac{3}{2} O_{2_{(g)}} \rightarrow CO_{2_{(g)}} + 2 H_{2}O_{(l)}$; $\Delta_{r} H^{\ominus} = -726 \ kJ \ mol^{-1}$
$C_{(graphite)} + O_{2_{(g)}} \rightarrow CO_{2_{(g)}}$; $\Delta_{c} H^{\ominus} = -393 \ kJ \ mol^{-1}$
$H_{2_{(g)}} + \frac{1}{2} O_{2_{(g)}} \rightarrow H_{2}O_{(l)}$; $\Delta_{f} H^{\ominus} = -286 \ kJ \ mol^{-1}$