પ્રક્રિયા $4NH_{3(g)} + 5O_{2(g)} \rightarrow 4NO_{(g)} + 6H_2O_{(g)}$ માં,જ્યારે $1 \ mol$ એમોનિયા અને $1 \ mol$ $O_2$ પ્રક્રિયા પૂર્ણ કરે છે,ત્યારે:

$KMnO_4$ બેઝિક માધ્યમમાં $KI$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને $I_2$ અને $MnO_2$ બનાવે છે. જ્યારે $250 \ mL$ $0.1 \ M \ KI$ દ્રાવણને $250 \ mL$ $0.02 \ M \ KMnO_4$ સાથે બેઝિક માધ્યમમાં મિશ્ર કરવામાં આવે છે, ત્યારે બનતા $I_2$ ના મોલની સંખ્યા કેટલી છે?

જ્યારે $50 \text{ mL}$ $16.9\%$ $AgNO_3$ ના દ્રાવણને $50 \text{ mL}$ $7.45\%$ $KCl$ ના દ્રાવણ સાથે મિશ્ર કરવામાં આવે ત્યારે બનતા અવક્ષેપનું આશરે દળ કેટલું હશે ($\text{ g}$ માં)? ($AgNO_3 = 169 \text{ g/mol}$, $KCl = 74.5 \text{ g/mol}$, $AgCl = 143.3 \text{ g/mol}$)

નીચેની પ્રક્રિયામાં $10$ મોલ $NH_3$ ઉત્પન્ન કરવા માટે જરૂરી $H_2$ ના મોલની સંખ્યા કેટલી છે?
$a H_{2(g)} + b NO_{2(g)} \longrightarrow c NH_{3(g)} + d H_2O_{(g)}$

$10 \ g$ હાઇડ્રોજન અને $64 \ g$ ઓક્સિજનને એક સ્ટીલના પાત્રમાં ભરીને વિસ્ફોટ કરવામાં આવ્યો. આ પ્રક્રિયામાં ઉત્પન્ન થતા પાણીનું પ્રમાણ ............... $mol$ હશે.

ડાયનાઇટ્રોજન અને ડાયહાઇડ્રોજન નીચેના રાસાયણિક સમીકરણ મુજબ પ્રક્રિયા કરીને એમોનિયા ઉત્પન્ન કરે છે: $N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \to 2NH_{3(g)}$
$(i)$ જો $2.00 \times 10^3 \ g$ ડાયનાઇટ્રોજન $1.00 \times 10^3 \ g$ ડાયહાઇડ્રોજન સાથે પ્રક્રિયા કરે,તો ઉત્પન્ન થતા એમોનિયાનું દળ ગણો.
$(ii)$ શું બંને પ્રક્રિયકોમાંથી કોઈ પ્રક્રિયા પામ્યા વગર બાકી રહેશે?
$(iii)$ જો હા,તો કયો પ્રક્રિયક અને તેનું દળ કેટલું હશે?