એક તત્વના ઓક્સાઈડમાં 67.67% ઓક્સિજન છે અને તે | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) તુલ્યભારની ગણતરી:ઓક્સિજનનું વજન $= 67.67 	ext{ g}$તત્વનું વજન $= 100 - 67.67 = 32.33 	ext{ g}$$67.67 	ext{ g}$ ઓક્સિજન $32.33 	ext{ g}$ તત્વ સ

Vedclass · Accepted Answer

$15.28$

Vedclass · Answer

(B) તુલ્યભારની ગણતરી:ઓક્સિજનનું વજન $= 67.67 	ext{ g}$તત્વનું વજન $= 100 - 67.67 = 32.33 	ext{ g}$$67.67 	ext{ g}$ ઓક્સિજન $32.33 	ext{ g}$ તત્વ સાથે જોડાય છે.$8 	ext{ g}$ ઓક્સિજન $\frac{32.33 	imes 8}{67.67} = 3.82 	ext{ g}$ તત્વ સાથે જોડાય છે.તત્વનો તુલ્યભાર $= 3.82 	ext{ g}$.ધારો કે તત્વની સંયોજકતા $n$ છે. ક્લોરાઈડ $MCl_n$ છે.ક્લોરાઈડનો તુલ્યભાર $= 	ext{તત્વનો તુલ્યભાર} + 	ext{ક્લોરિનનો તુલ્યભાર} = 3.82 + 35.5 = 39.32$.ક્લોરાઈડનો અણુભાર $= 2 	imes 	ext{બાષ્પઘનતા} = 2 	imes 79 = 158$.સંયોજકતા $n = \frac{	ext{અણુભાર}}{	ext{ક્લોરાઈડનો તુલ્યભાર}} = \frac{158}{39.32} \approx 4$.પરમાણુભાર $= 	ext{તુલ્યભાર} 	imes 	ext{સંયોજકતા} = 3.82 	imes 4 = 15.28$.

Similar Questions

નીચેની પ્રક્રિયામાં $H_3PO_4$ નું તુલ્ય વજન કેટલું છે? $H_3PO_4 + Ca(OH)_2 \to CaHPO_4 + 2H_2O$

નીચેનાના મિલી-ઇક્વિવેલન્ટ્સ (milli-equivalents) ગણો:
$(a) \, 74 \, g \, Ca(OH)_2$
$(b) \, 20 \, g \, NaOH$
અનુક્રમે.

મોલર વજન (Molar weight) એટલે શું?

$1 \ g$ ધાતુ નાઇટ્રેટ $0.86 \ g$ ધાતુ સલ્ફેટ બનાવે છે,તો ધાતુનું તુલ્ય વજન કેટલું હશે?

$0.1$ મોલ નીચે આપેલ એન્ટિવાયરલ સંયોજન $(P)$ નું વજન $......... \times 10^{-1} \ g$ થશે.
$\text{આપેલ છે }:$ મોલર દળ $g \ mol^{-1}$ માં $H: 1, C: 12, N: 14, O: 16, F: 19, I: 127$

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module