H_2SO_4 ના દ્રાવણમાં પાણીના મોલ-અંશ 0.85 હોય, | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) આપેલ છે કે,પાણીના મોલ અંશ $X_{H_2O} = 0.85$. તેથી,$H_2SO_4$ ના મોલ અંશ $X_{H_2SO_4} = 1 - 0.85 = 0.15$ થાય. મોલાલિટી $(m)$ એટલે $1000 \ g$ દ્રાવકમ

Vedclass · Accepted Answer

$9.80$

Vedclass · Answer

(A) આપેલ છે કે,પાણીના મોલ અંશ $X_{H_2O} = 0.85$. તેથી,$H_2SO_4$ ના મોલ અંશ $X_{H_2SO_4} = 1 - 0.85 = 0.15$ થાય. મોલાલિટી $(m)$ એટલે $1000 \ g$ દ્રાવકમાં ઓગળેલા દ્રાવ્યના મોલની સંખ્યા. $1000 \ g$ પાણીમાં પાણીના મોલ $(n_{H_2O})$ = $\frac{1000 \ g}{18 \ g/mol} = 55.55 \ mol$. સંબંધ $\frac{n_{H_2SO_4}}{n_{H_2O}} = \frac{X_{H_2SO_4}}{X_{H_2O}}$ નો ઉપયોગ કરતા: $n_{H_2SO_4} = \frac{0.15}{0.85} 	imes 55.55 = 9.80 \ mol$. આથી,દ્રાવણની મોલાલિટી $9.80 \ m$ થાય.

$H_2SO_4$ ના દ્રાવણમાં પાણીના મોલ-અંશ $0.85$ હોય,તો દ્રાવણની મોલાલિટી કેટલી થાય?

Similar Questions

$75.5 \ g$ શુદ્ધ $KOH$ ને $540 \ mL$ દ્રાવણમાં ઓગાળીને બનાવેલા દ્રાવણની મોલારિટી .......... $M$ છે.

$63 \% \ w/w$ $HNO_3$ દ્રાવણની મોલારિટી $(M)$ ગણો જો તેની ઘનતા $5.4 \ g/mL$ હોય.

$200 \ cm^3$ $0.2 \ M \ NaCl$ દ્રાવણમાં સોડિયમ ક્લોરાઈડના કેટલા મોલ અને કેટલા ગ્રામ હાજર છે?

જો $1 \ kg$ દ્રાવકમાં પદાર્થનો એક મોલ હાજર હોય,તો

તાપમાન બદલાતા નીચેના પૈકી શાનું મૂલ્ય બદલાય છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module