$Van \ der \ Waals$ वास्तविक गैस किन परिस्थितियों में एक आदर्श गैस की तरह व्यवहार करती है?

कथन : हाइड्रोजन के लिए संपीड्यता गुणांक $(Z)$ सभी दाबों पर धनात्मक ढाल के साथ दाब के साथ बदलता है।
कारण : कम दाब पर भी,हाइड्रोजन गैस में प्रतिकर्षण बल प्रभावी होते हैं।

मध्यम दबाव पर गैस का संपीड्यता गुणांक $(Z)$ है:

आदर्श गैस समीकरण $PV = nRT$ से गैस के व्यवहार में विचलन निम्नलिखित में से किस स्थिति में अधिकतम होता है?

वास्तविक गैसों (real gases) के संबंध में निम्नलिखित में से कौन सा/से कथन गलत है/हैं?
$(i)$ उनका संपीड्यता गुणांक (compressibility factor) कभी भी इकाई के बराबर नहीं होता है $(Z \neq 1)$.
$(ii)$ आदर्श व्यवहार से विचलन कम दबाव और उच्च तापमान पर कम होता है।
$(iii)$ गैस के अणुओं के बीच अंतर-आणविक बल शून्य के बराबर होते हैं।
$(iv)$ वे वैन डर वाल्स समीकरण,$PV = nRT$ का पालन करते हैं।

वास्तविक गैस के लिए वेंडर वाल्स अवस्था समीकरण दिया गया है। वास्तविक गैस के $n$ मोल के लिए,समीकरण को इस प्रकार व्यक्त किया जा सकता है: