$16 \, g$ ઓક્સિજન અને $3 \, g$ હાઇડ્રોજનને $760 \, mm$ દબાણે અને $0 \, ^\circ C$ તાપમાને મિશ્ર કરવામાં આવે,તો આ મિશ્રણનું કુલ કદ આશરે કેટલું હશે?

એક પાત્રમાં $STP$ ($273.15 \ K$ અને $1 \ atm$ દબાણ) પર $3.2 \ g$ ડાયઓક્સિજન વાયુ છે. આ વાયુને હવે અચળ તાપમાને બીજા પાત્રમાં સ્થાનાંતરિત કરવામાં આવે છે,જ્યાં દબાણ મૂળ દબાણના ત્રીજા ભાગનું થઈ જાય છે. નવા પાત્રનું કદ $L$ માં $........$ છે. (આપેલ છે: $STP$ પર મોલર કદ $22.4 \ L$ છે)

નીચે આપેલા આલેખ અચળ દળ અને તાપમાને બોઈલના નિયમ પર આધારિત છે. દરેક આલેખ શું દર્શાવે છે તે સમજાવો.

જો વાયુનું તાપમાન $1\,^oC$ વધારવામાં આવે અને દબાણ તથા વાયુનો જથ્થો અચળ રાખવામાં આવે,તો વાયુના મૂળ કદમાં શું ફેરફાર થાય?

$0^{\circ} C$ તાપમાને અને $0.82 \ atm$ દબાણે $4.4 \ g$ વાયુ $2.73 \ L$ કદ રોકે છે. તો આ વાયુ કયો હોઈ શકે?

જો $27\,^{\circ}C$ અને $2\, atm$ પર વાયુની ઘનતા $5.46\, g/L$ હોય,તો $STP$ પર વાયુની ઘનતાની ગણતરી કરો. ($, g/L$ માં)