He^{+} आयन की प्रथम और द्वितीय उत्तेजित अवस्थ | vedclass

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Question

(A) हाइड्रोजन जैसी प्रजातियों में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा का सूत्र $E_n = -13.6 	imes \frac{Z^2}{n^2} 	ext{ eV}$ है।$He^{+}$ के लिए,परमाणु क्रमांक $Z =

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$9 : 4$

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(A) हाइड्रोजन जैसी प्रजातियों में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा का सूत्र $E_n = -13.6 	imes \frac{Z^2}{n^2} 	ext{ eV}$ है।$He^{+}$ के लिए,परमाणु क्रमांक $Z = 2$ है।प्रथम उत्तेजित अवस्था $n = 2$ के अनुरूप है,और द्वितीय उत्तेजित अवस्था $n = 3$ के अनुरूप है।प्रथम उत्तेजित अवस्था में ऊर्जा $(E_1)$ = $-13.6 	imes \frac{2^2}{2^2} = -13.6 	ext{ eV}$।द्वितीय उत्तेजित अवस्था में ऊर्जा $(E_2)$ = $-13.6 	imes \frac{2^2}{3^2} = -13.6 	imes \frac{4}{9} 	ext{ eV}$।प्रथम और द्वितीय उत्तेजित अवस्था की ऊर्जा का अनुपात $\frac{E_1}{E_2} = \frac{-13.6 	imes (4/4)}{-13.6 	imes (4/9)} = \frac{1}{4/9} = \frac{9}{4}$ है।अतः,अनुपात $9 : 4$ है।

$He^{+}$ आयन की प्रथम और द्वितीय उत्तेजित अवस्थाओं में ऊर्जा का अनुपात क्या होगा?

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