$2 NO_{(g)} + Cl_{2_{(g)}} \rightarrow 2NOCl_{(g)}$ अभिक्रिया के लिए,जब $Cl_2$ की सांद्रता दोगुनी की जाती है,तो अभिक्रिया की दर मूल दर की दोगुनी हो जाती है। जब $NO$ की सांद्रता दोगुनी की जाती है,तो दर चार गुना हो जाती है। अभिक्रिया की कुल कोटि क्या है?

एक रासायनिक अभिक्रिया में $A$,$B$ में परिवर्तित होता है। $A$ की प्रारंभिक सांद्रता $2 \times 10^{-3} \ M$ और $1 \times 10^{-3} \ M$ से शुरू होने वाली अभिक्रिया की दरें क्रमशः $2.40 \times 10^{-4} \ M s^{-1}$ और $0.60 \times 10^{-4} \ M s^{-1}$ हैं। अभिकारक $A$ के सापेक्ष अभिक्रिया की कोटि क्या होगी?

$A_2 + B_2 \to 2AB$; $R.O.R = k[A_2]^a[B_2]^b$

प्रारंभिक $[A_2]$	प्रारंभिक $[B_2]$	$R.O.R. (r) \ M s^{-1}$
$0.2$	$0.2$	$0.04$
$0.1$	$0.4$	$0.04$
$0.2$	$0.4$	$0.08$

$A_2$ और $B_2$ के सापेक्ष अभिक्रिया की कोटि क्रमशः क्या है?

जलीय विलयन में नाइट्रैमाइड $(NH_2NO_2)$ के अपघटन की अभिक्रिया की क्रियाविधि नीचे दी गई है:
$NH_2NO_2(aq) + OH^-(aq) \to NHNO_2^-(aq) + H_2O(l)$
$NHNO_2^-(aq) \to N_2O(aq) + OH^-(aq)$
इस अभिक्रिया के लिए उत्प्रेरक की पहचान करें।

$25^{\circ} C$ पर अभिक्रिया $A + B \rightarrow C$ के लिए दर नियम $\text{rate} = k[A][B]^2$ है। यदि समान तापमान पर दर स्थिरांक $6.25 \ mol^{-2} \ dm^6 \ s^{-1}$ है,जहाँ $[A] = 1 \ M$ और $[B] = 0.2 \ M$ है,तो अभिक्रिया की दर की गणना कीजिए।

पदार्थों $A$ और $B$ के बीच एक अभिक्रिया के लिए दर नियम $rate = k[A]^n[B]^m$ द्वारा दिया गया है। यदि $A$ की सांद्रता को दोगुना कर दिया जाए और $B$ की सांद्रता को आधा कर दिया जाए,तो नई दर और अभिक्रिया की पिछली दर का अनुपात क्या होगा?