$2A + 3B \rightarrow 4C$ अभिक्रिया के लिए,अभिक्रिया की दर को इस प्रकार व्यक्त किया जाता है:

  • A
    $r = -2\frac{d[A]}{dt} = -3\frac{d[B]}{dt} = 4\frac{d[C]}{dt}$
  • B
    $r = -2\frac{d[A]}{dt} = -4\frac{d[B]}{dt} = 3\frac{d[C]}{dt}$
  • C
    $r = -\frac{1}{2}\frac{d[A]}{dt} = \frac{1}{3}\frac{d[B]}{dt} = \frac{1}{4}\frac{d[C]}{dt}$
  • D
    $r = -\frac{1}{2}\frac{d[A]}{dt} = -\frac{1}{3}\frac{d[B]}{dt} = \frac{1}{4}\frac{d[C]}{dt}$

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निम्नलिखित अभिक्रिया $3A \to B + 2C$ में,$A$ की प्रारंभिक सांद्रता $8\,mol\,L^{-1}$ है। $10\,min$ के बाद,यह $5\,mol\,L^{-1}$ हो जाती है। $mol\,L^{-1}\,min^{-1}$ में अभिक्रिया की दर ज्ञात कीजिए।

अभिक्रिया $5Br^-{_{\text{(aq)}}} + BrO_3^-{_{\text{(aq)}}} + 6H^+{_{\text{(aq)}}} \rightarrow 3Br_{2\text{(aq)}} + 3H_2O_{\text{(l)}}$ के लिए,यदि $-\frac{\Delta[Br^{-}]}{\Delta t} = 0.05 \ mol \ L^{-1} \ min^{-1}$ है,तो $-\frac{\Delta[BrO_3^{-}]}{\Delta t}$ का मान $mol \ L^{-1} \ min^{-1}$ में क्या होगा?

रासायनिक अभिक्रिया $4 A + 3 B \rightarrow 6 C + 9 D$ के लिए,$C$ के निर्माण की दर $6 \times 10^{-2} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$ है और $A$ के लुप्त होने की दर $4 \times 10^{-2} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$ है। अभिक्रिया की दर और $10 \ s$ के अंतराल में उपभोग किए गए $B$ की मात्रा क्रमशः होगी:

यदि अभिक्रिया की तात्क्षणिक दर को $-\frac{1}{2} \frac{d[x]}{dt} = -\frac{d[y]}{dt} = \frac{1}{2} \frac{d[z]}{dt}$ के रूप में व्यक्त किया जाता है,तो अभिक्रिया को पहचानें।

$298 \ K$ पर अभिक्रिया $5Br^-{_{\text{(aq)}}} + BrO_3^-{_{\text{(aq)}}} + 6H^+{_{\text{(aq)}}} \rightarrow 3Br_{2\text{(aq)}} + 3H_2O_{\text{(l)}}$ के लिए $-\frac{\Delta[Br^{-}]}{\Delta t}$ का मान $x \ mol \ L^{-1} \ min^{-1}$ है। इस अभिक्रिया की दर ($mol \ L^{-1} \ min^{-1}$ में) क्या है?

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