अभिक्रिया H_{2(g)} + Br_{2(g)} rightarrow 2HB | vedclass

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Question

(B) अभिक्रिया की कोटि दर नियम व्यंजक में सांद्रता पदों के घातांकों का योग होती है। दिया गया दर नियम: $	ext{Rate} = K[H_2]^1[Br_2]^{1/2}$। कोटि = $1 +

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क्रमशः कोटि $1\frac{1}{2}$ और आण्विकता $2$

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(B) अभिक्रिया की कोटि दर नियम व्यंजक में सांद्रता पदों के घातांकों का योग होती है। दिया गया दर नियम: $	ext{Rate} = K[H_2]^1[Br_2]^{1/2}$। कोटि = $1 + 1/2 = 1.5$ या $1\frac{1}{2}$। आण्विकता एक प्राथमिक अभिक्रिया में भाग लेने वाले अभिकारक अणुओं की संख्या है। दी गई संतुलित रासायनिक समीकरण $H_{2(g)} + Br_{2(g)} ightarrow 2HBr_{(g)}$ के लिए,अभिकारक अणुओं की कुल संख्या $1 + 1 = 2$ है। अतः,आण्विकता $2$ है।

$Experiment$	$[X] / (mol \ L^{-1})$	$[Y] / (mol \ L^{-1})$	$\text{Initial rate} / (mol \ L^{-1} \ min^{-1})$
$I$	$0.1$	$0.1$	$2 \times 10^{-3}$
$II$	$0.2$	$0.2$	$4 \times 10^{-3}$
$III$	$0.4$	$0.4$	$M \times 10^{-3}$
$IV$	$0.1$	$0.2$	$2 \times 10^{-3}$

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