एक अभिक्रिया के लिए,तापमान गुणांक $2$ है। सक्रियण ऊर्जा $(E_a)$ $kJ/mol$ में ज्ञात कीजिए। (मान लीजिए कि तापमान सीमा $25^{\circ}C$ से $35^{\circ}C$ है)

अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा (Activation energy) है

एक अभिक्रिया का ताप गुणांक $2$ है। जब तापमान को $30^{\circ} C$ से बढ़ाकर $90^{\circ} C$ कर दिया जाता है,तो अभिक्रिया की दर कितने गुना बढ़ जाती है?

एक रासायनिक अभिक्रिया के दर स्थिरांक $(k)$ की तापमान पर निर्भरता को आरेनियस समीकरण $k = A \cdot e^{-E^*/RT}$ द्वारा व्यक्त किया जाता है। अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा $(E^*)$ की गणना किसके बीच ग्राफ खींचकर की जा सकती है?

तापमान बढ़ाने पर,अभिक्रिया की दर बढ़ जाती है क्योंकि

एक अभिक्रिया के लिए,$\ln k$ (y-अक्ष पर) और $1 / T$ (x-अक्ष पर) का ग्राफ $-2 \times 10^4 \ K$ के ढाल (slope) वाली एक सीधी रेखा है। अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा ($kJ \ mol^{-1}$ में) है $(R = 8.3 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1})$