$x$,$y$ और $z$ पदार्थों वाली एक अभिक्रिया के लिए,यदि अभिक्रिया की कुल कोटि $0.5$ है,तो निम्नलिखित में से कौन सा दर नियम लागू होता है?

सामान्य अभिक्रिया लिखिए और उसका वेग नियम (rate law) लिखिए।

$Zn + 2H^{+} \to Zn^{2+} + H_2$
स्थिर $pH$ पर अर्ध-आयु काल जिंक की सांद्रता से स्वतंत्र है। $Zn$ की स्थिर सांद्रता के लिए,जब $pH$ को $3$ से घटाकर $2$ किया जाता है तो दर $100$ गुना हो जाती है। सही कथनों की पहचान करें $(pH = -\log [H^{+}])$:
$(A)$ $\frac{dx}{dt} = k[Zn]^0[H^{+}]^2$
$(B)$ $\frac{dx}{dt} = k[Zn][H^{+}]^2$
$(C)$ यदि जिंक की सांद्रता चार गुना कर दी जाए और $H^{+}$ आयन की सांद्रता आधी कर दी जाए तो दर प्रभावित नहीं होती है।
$(D)$ यदि $Zn$ की स्थिर सांद्रता पर $H^{+}$ आयन की सांद्रता दोगुनी कर दी जाए तो दर चार गुना हो जाती है।

दर स्थिरांक के बारे में निम्नलिखित में से कौन सा कथन सत्य नहीं है?

अभिक्रिया $2NOBr(g) \rightarrow 2NO(g) + Br_2(g)$ के लिए, दर नियम $r = k[NOBr]^2$ है। यदि दर स्थिरांक $k = 1.62 \text{ M}^{-1} \text{ s}^{-1}$ है और $NOBr$ की सांद्रता $5 \times 10^{-3} \text{ M}$ है, तो अभिक्रिया की दर क्या है?

उस अभिक्रिया की कुल कोटि (order) की गणना कीजिए जिसका वेग व्यंजक निम्नलिखित है:
$(a)$ $\text{Rate} = k[A]^{1/2}[B]^{3/2}$
$(b)$ $\text{Rate} = k[A]^{3/2}[B]^{-1}$