$X$ और $Y$ के बीच गैसीय अभिक्रिया $X + 3Y \rightarrow XY_3$ के लिए,प्रारंभिक दर डेटा नीचे दिया गया है:
$[X] = 0.1 \ M, [Y] = 0.1 \ M, \text{Rate} = 0.002 \ Ms^{-1}$
$[X] = 0.2 \ M, [Y] = 0.1 \ M, \text{Rate} = 0.002 \ Ms^{-1}$
$[X] = 0.3 \ M, [Y] = 0.2 \ M, \text{Rate} = 0.008 \ Ms^{-1}$
$[X] = 0.4 \ M, [Y] = 0.3 \ M, \text{Rate} = 0.018 \ Ms^{-1}$
दर नियम क्या है?

  • A
    $r = K[X][Y]^3$
  • B
    $r = K[X]^0[Y]^2$
  • C
    $r = K[X][Y]$
  • D
    $r = K[X]^0[Y]^3$

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अभिक्रिया $P + Q \longrightarrow R + S$ में,$P$ की $75 \%$ अभिक्रिया के लिए लिया गया समय,$P$ की $50 \%$ अभिक्रिया के लिए लिए गए समय का दोगुना है। $Q$ की सांद्रता अभिक्रिया के समय के साथ चित्र में दिखाए अनुसार बदलती है। अभिक्रिया की कुल कोटि है

अभिक्रिया प्रणाली $2NO_{(g)} + O_{2(g)} \to 2NO_{2(g)}$ के लिए,दाब बढ़ाकर आयतन अचानक आधा कर दिया जाता है। यदि अभिक्रिया $O_2$ के सापेक्ष प्रथम कोटि की और $NO$ के सापेक्ष द्वितीय कोटि की है,तो अभिक्रिया की दर:

यदि अभिक्रिया $x + y \xrightarrow{hv} xy$ की कोटि शून्य है,तो इसका अर्थ है कि

गैर-स्टोइकोमेट्रिक अभिक्रिया $2A + B \rightarrow C + D$ के लिए,$298 \, K$ पर तीन अलग-अलग प्रयोगों में निम्नलिखित गतिज डेटा प्राप्त किए गए थे।
प्रारंभिक सांद्रता $(A)$ प्रारंभिक सांद्रता $(B)$ $C$ के निर्माण की प्रारंभिक दर $(mol \, L^{-1} \, s^{-1})$
$0.1 \, M$ $0.1 \, M$ $1.2 \times 10^{-3}$
$0.1 \, M$ $0.2 \, M$ $1.2 \times 10^{-3}$
$0.2 \, M$ $0.1 \, M$ $2.4 \times 10^{-3}$

$C$ के निर्माण के लिए दर नियम (rate law) क्या है?

एक रासायनिक अभिक्रिया $A \rightarrow B$ के लिए,जब प्रारंभिक सांद्रता $0.05 \ mol \ dm^{-3}$ है,तो अभिक्रिया की दर $2 \times 10^{-3} \ mol \ dm^{-3} \ s^{-1}$ है। जब प्रारंभिक सांद्रता $0.1 \ mol \ dm^{-3}$ है,तो उसी अभिक्रिया की दर $1.6 \times 10^{-2} \ mol \ dm^{-3} \ s^{-1}$ है। अभिक्रिया की कोटि है

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