कमरे के तापमान पर NO और O_2 के बीच NO_2 बनाने | vedclass

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Question

(C) रासायनिक अभिक्रिया की दर अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा $(E_a)$ के व्युत्क्रमानुपाती होती है।आर्हेनियस समीकरण $k = Ae^{-E_a/RT}$ के अनुसार,कम सक्रियण

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$2NO + O_2 \rightarrow 2NO_2$ के लिए सक्रियण ऊर्जा $2CO + O_2 \rightarrow 2CO_2$ की तुलना में कम होती है।

Vedclass · Answer

(C) रासायनिक अभिक्रिया की दर अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा $(E_a)$ के व्युत्क्रमानुपाती होती है।आर्हेनियस समीकरण $k = Ae^{-E_a/RT}$ के अनुसार,कम सक्रियण ऊर्जा के कारण दर स्थिरांक $(k)$ अधिक होता है और अभिक्रिया तीव्र होती है।कमरे के तापमान पर $2NO + O_2 \rightarrow 2NO_2$ अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा $2CO + O_2 \rightarrow 2CO_2$ अभिक्रिया की तुलना में काफी कम होती है।इसलिए,$NO$ और $O_2$ के बीच की अभिक्रिया तीव्र होती है,जबकि $CO$ और $O_2$ के बीच की अभिक्रिया धीमी होती है।

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रासायनिक अभिक्रियाओं के संघट्ट सिद्धांत (collision theory) के अनुसार:

$\log \, K \rightarrow 1/T$ का निम्नलिखित में से कौन सा ग्राफ सक्रियण ऊर्जा की गणना के लिए उपयोग किया जा सकता है?

तापमान बढ़ाने पर,अभिक्रिया की दर बढ़ जाती है क्योंकि

$N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3$ के लिए,$\Delta H = -22 \ kcal$,और $E_a = 70 \ kcal$ है। अतः $2NH_3 \rightarrow N_2 + 3H_2$ के लिए $E_a$ $.....$ $kcal$ होगा।

आर्हेनियस समीकरण $k = A e^{-E_a/RT}$ में,आर्हेनियस स्थिरांक $A$ दर स्थिरांक के बराबर कब होगा?

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