एक अभिक्रिया में दर स्थिरांक $K_1$,दूसरी अभिक्रिया के दर स्थिरांक $K_2$ का दोगुना है। समान तापमान पर दोनों अभिक्रियाओं की सक्रियण ऊर्जा $E_1$ और $E_2$ के बीच संबंध ज्ञात कीजिए।

हवा में ऑक्सीजन प्रचुर मात्रा में उपलब्ध है,फिर भी ईंधन कमरे के तापमान पर अपने आप नहीं जलते हैं। समझाइए।

तापमान में वृद्धि के साथ,दर स्थिरांक $k$:

अभिक्रिया $A \to B$ के लिए,दर स्थिरांक $K_1 = A_1 e^{-E_{a_1}/RT}$ और अभिक्रिया $X \to Y$ के लिए,दर स्थिरांक $K_2 = A_2 e^{-E_{a_2}/RT}$ है। यदि $A_1 = 10^8, A_2 = 10^{10}$ और $E_{a_1} = 600 \ cal \ mol^{-1}$,$E_{a_2} = 1800 \ cal \ mol^{-1}$ है,तो वह तापमान जिस पर $K_1 = K_2$ है,ज्ञात कीजिए (दिया गया है: $R = 2 \ cal \ K^{-1} \ mol^{-1}$):

टक्कर सिद्धांत (Collision theory) किसके लिए लागू होता है?

$546 \, K$ पर हाइड्रोकार्बन के अपघटन के लिए दर स्थिरांक $2.418 \times 10^{-5} \, s^{-1}$ है। यदि सक्रियण ऊर्जा $179.9 \, kJ / mol$ है,तो पूर्व-घातांकीय कारक (pre-exponential factor) का मान क्या होगा?