AgCl के लिए K_{sp} = 1.2 times 10^{-10} और Ag | vedclass

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Question

(A) $AB$ प्रकार के लवण के लिए,विलेयता $S = \sqrt{K_{sp}}$ द्वारा दी जाती है।$AgCl$ के लिए: $S_{AgCl} = \sqrt{1.2 	imes 10^{-10}} \approx 1.095 	imes

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$AgBr$ की $S < AgCl$ की $S$

Vedclass · Answer

(A) $AB$ प्रकार के लवण के लिए,विलेयता $S = \sqrt{K_{sp}}$ द्वारा दी जाती है।$AgCl$ के लिए: $S_{AgCl} = \sqrt{1.2 	imes 10^{-10}} \approx 1.095 	imes 10^{-5} \ M$.$AgBr$ के लिए: $S_{AgBr} = \sqrt{3.5 	imes 10^{-13}} = \sqrt{35 	imes 10^{-14}} \approx 5.916 	imes 10^{-7} \ M$.दोनों मानों की तुलना करने पर,$S_{AgCl} > S_{AgBr}$,जिसका अर्थ है कि $AgBr$ की $S < AgCl$ की $S$।

$AgCl$ के लिए $K_{sp} = 1.2 \times 10^{-10}$ और $AgBr$ के लिए $K_{sp} = 3.5 \times 10^{-13}$ है। उनकी विलेयता $(S)$ के बीच क्या संबंध होगा?

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