यदि 25,^oC पर CN^- के लिए pK_b = 4.7 है,तो 0. | vedclass

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Question

(C) $NaCN$ एक दुर्बल अम्ल $(HCN)$ और प्रबल क्षार $(NaOH)$ का लवण है।दुर्बल अम्ल और प्रबल क्षार के लवण के लिए,$pH$ का सूत्र है:$pH = 7 + \frac{1}{2} pK

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$11.5$

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(C) $NaCN$ एक दुर्बल अम्ल $(HCN)$ और प्रबल क्षार $(NaOH)$ का लवण है।दुर्बल अम्ल और प्रबल क्षार के लवण के लिए,$pH$ का सूत्र है:$pH = 7 + \frac{1}{2} pK_a + \frac{1}{2} \log C$दिया गया है $pK_b(CN^-) = 4.7$,इसलिए $pK_a(HCN) = 14 - 4.7 = 9.3$ है।सांद्रता $C = 0.5\,M = 5 	imes 10^{-1}\,M$ है।मान रखने पर:$pH = 7 + \frac{1}{2}(9.3) + \frac{1}{2} \log(5 	imes 10^{-1})$$pH = 7 + 4.65 + \frac{1}{2}(\log 5 + \log 10^{-1})$$pH = 11.65 + \frac{1}{2}(0.699 - 1)$$pH = 11.65 + \frac{1}{2}(-0.301)$$pH = 11.65 - 0.15 = 11.5$.

यदि $25\,^oC$ पर $CN^-$ के लिए $pK_b = 4.7$ है,तो $0.5\,M \,NaCN$ विलयन की $pH$ क्या होगी?

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