5% आयनित होने वाले 0.02 M अमोनिया विलयन का p | vedclass

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Question

(B) अमोनिया $(NH_3)$ एक दुर्बल क्षार है। आयनीकरण अभिक्रिया है: $NH_3 + H_2O \rightleftharpoons NH_4^+ + OH^-$. दी गई सांद्रता $C = 0.02 \ M$ और आयनीकर

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$11$

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(B) अमोनिया $(NH_3)$ एक दुर्बल क्षार है। आयनीकरण अभिक्रिया है: $NH_3 + H_2O ightleftharpoons NH_4^+ + OH^-$. दी गई सांद्रता $C = 0.02 \ M$ और आयनीकरण की मात्रा $\alpha = 5\% = 0.05$ है। हाइड्रॉक्साइड आयनों की सांद्रता $[OH^-] = C 	imes \alpha = 0.02 	imes 0.05 = 0.001 \ M = 10^{-3} \ M$ है। $pOH = -\log[OH^-] = -\log(10^{-3}) = 3$ की गणना करें। $25^{\circ}C$ पर $pH + pOH = 14$ होता है,इसलिए $pH = 14 - 3 = 11$ होगा।

$5\%$ आयनित होने वाले $0.02 \ M$ अमोनिया विलयन का $pH$ ज्ञात कीजिए।

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